Зміни ентальпії під час перебігу хімічної реакції

Екзотермічна реакція ∆Н<0, Н₂ < Н₁ (ентальпія продуктів менша ентальпії реагентів), теплота виділяється. Q = - ∆Н

Н Реагенти

Н₁

∆Н<0 (ентальпія зменшується)

Н₂

Продукти

Енергія, що втрачається в ході реакції, надходить в реакційну суміш, підвищуючи її температуру. Ця енергія передається оточенню, в кінці реакції температура реакційної суміші знижується.

Ендотермічна реакція ∆Н>0, Н₂>Н₁ (ентальпія продуктів більша ентальпії реагентів), теплота поглинається системою. Q = ∆Н

Н Продукти

Н₂

∆Н>0 (ентальпія зростає)

Н₁

Реагенти

Енергія, що поглинається в ході реакції, відбирається з реакційної суміші, внаслідок цього відбувається зниження її температури. Теплова енергія передається від оточення у суміш, в кінці реакції температура реакційної суміші знову підвищується.

Тепловий ефект реакції (∆Н⁰) – кількість енергії, що вивільняється або поглинається системою в процесі необоротної хімічної реакції (за умов Р = const, Т = const). Одиниці вимірювання – Дж (кДж) до 1 моля речовини.

Запис хімічних рівнянь реакцій із вказанням теплових ефектів називають термохімічними рівняннями.

½ СІ_{2 (г)} + ½ Н_2(г) → НСІ_(г), ∆Н⁰ = ‑ 93кДж

Для запису термохімічних рівнянь:

ü використовують дробові коефіцієнти;

ü вказують агрегатні стани реагентів і продуктів: m – (твердий); р – (рідкий), г – (газуватий).

ü вказують тепловий ефект (ентальпію реакції).

Для порівняння теплових ефектів різних процесів їх відносять до одного моля речовини за стандартних умов:

Дата добавления: 2013-12-14