Расчёты в титриметрическом анализе

I. Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе.

В титриметрическом анализе используют следующие основные спо­собы выражения концентраций растворов.

1) Молярная концентрация c(A) - количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре расвора:

где n(А) — количество растворенного вещества А, моль; V(A) — объем раствора, л; m(A) — масса растворенного вещества А, г; М(А) — моляр­ная масса растворенного вещества А, г/моль. Молярная концентрация измеряется в моль/л.

2) Молярная концентрация эквивалента c (¹/_zA), или нормальность (старое название) - количество растворенного вещества А в молях, со­ответствующее эквиваленту вещества А, содержащееся в одном литре раствора:

где ¹/_z — фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции, n(¹/_zA) — количество вещества, равное эквиваленту А в растворе, моль; M(¹/_zA) — молярная масса эк­вивалента растворенного вещества А, г/моль.

Молярная концентрация эквивалента измеряется в моль/л.

3) Титр Т(А) растворенного вещества А — это масса растворенного вещества А, содержащаяся в одном миллилитре раствора:

где объем раствора V(A) измеряется в мл.

Титр измеряется в г/мл; в некоторых случаях — в мкг/мл. Иногда титр обозначают символом t (А).

4) Титр раствора по определяемому веществу X, или Титриметрический фактор пересчета t (T\X) - масса титруемого вещества X, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т:

Обозначаем t (Т/Х)

Вывод формулы для t (Т/Х)

Пусть при титровании протекает реакция:

X + T = продукты реакции

Согласно закону эквивалентов вещества X и T реагируют в эквивалентных количествах

n(¹/_zx)=n(¹/_zT)

Измеряется, как и титр раствора, в г/мл.

Титр по определяемому веществу используется при расчете массы определяемого компонента по результатам титриметрического анализа лекарственных препаратов и других веществ.

Пусть, например, на титрование анализируемого раствора, содержащего определяемый компонент X, израсходован объем титранта V(T) мл с молярной концентрацией эквивалента c (¹/_zТ).

Согласно определению

m(X)=t(T/X)*V(T)

5) Поправочный коэффициент F(или K) - число, выражающее отно­шение действительной (практической) концентрации c (¹/_zA)_пр. вещества А в растворе к его заданной (теоретической) концентрации c (¹/_zA)_теор.:

Пусть, например, требуется приготовить раствор с заданной (теоретической) концентрацией 0,1000 моль/л. Практически приготовлен раствор с близкой (но не точно равной 0,1000 моль/л) концентрацией 0,1056 моль/л. Тогда поправочный коэффициент равен

F = 0,1056/0,1000 = 1,056

В дальнейшем при применении приготовленного раствора можно во всех расчетах использовать теоретическую концентрацию, вводя поправочный (для данного раствора) коэффициент, что упрощает проведение расчетов.

Отечественная Государственная Фармация рекомендует готовить стандартные растворы с поправочным коэффициентом в преде­лах 0,98—1,02.

Дата добавления: 2014-01-04