Вычисления в гравиметрическом анализе

Взвешивание

Взвешивание производят на аналитических весах с точностью до 10^{-6 г. (ВЛР 200)}

Выше уже были рассмотрены некоторые сравнительно простые вычисления, а именно: расчет величины навески и количества осадителя, нахождение относительной ошибки определения. Вычисление результатов анализа также не отличается сложностью.

Обычно результаты гравиметрических определений выражают в процентах от исходного количества вещества. Для этого нужно знать величину навески анализируемого вещества, массу полученного осадка и его химическую формулу.

Гравиметрические определения преследуют различные цели. В одних случаях необходимо определить содержание того или иного элемента в химически чистом веществе, например содержание бария в хлориде бария BaCl₂•2H₂O. В других случаях требуется найти содержание действующего начала в каком-нибудь техническом продукте или вообще в веществе, имеющем примеси. Например, приходится определять содержание хлорида бария BaCl₂•2H₂O в продажном хлориде бария.

Техника определений в обоих приведенных случаях может оставаться одинаковой, но вычисления при этом будут различны. Рассмотрим ход вычислений на конкретных примерах.

Пример 1. Определить содержание чистого BaCl₂•2H₂O в образце технического хлорида бария. Навеска составляет 0,5956 г. Масса осадка сульфата бария BaSO₄ после прокаливания равна 0,4646 г.

Решение: Определение основано на реакции, протекающей по уравнению

BaCl₂•2H₂O + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl + 2H₂O

М=244,30 г/моль М= 233,40 г/моль

Прежде всего вычисляют, какому количеству BaCl₂•2H₂O соответствует найденное в анализе количество BaSO₄:

233,40 г	BaSO4	получаются из	244,30 г	BaCl2•2H2O
0,4646 г	BaSO4	»»»	Х г	BaCl2•2H2O

х = (0,4646 • 244.30)/233.40 = 0.4862 г BaCl₂ • 2H₂O.

Затем выражают содержание чистого BaCl₂•2H₂O в процентах от исходной навески технического хлорида бария:

0,5956 г	технического продукта	составляют	100 %
0,4862 г	чистого BaCl2•2H2O	»»»	х %

х = (0,4862•100)/0.5956 = 81.83%.

Ответ: технический хлорид бария содержит 81.83% чистого BaCl₂•2H₂O.

Пример 2. Определить содержание бария в образце химически чистого хлорида бария BaCl₂•2H₂O. Навеска чистого BaCl₂•2H₂O равна 0,4872 г. Масса осадка сульфата бария BaSO₄ после прокаливания 0.4644 г.

Решение. Сначала вычисляют, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке сульфата бария:

в 233,40 г	BaSO4	содержится	137,40 г	Ba
в 0,4644 г	BaSO4	»»»	х г	Ba

х = (0,4644•137,40)/233,40 = 0,2733 г.

Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl₂•2H₂O. Поэтому можно составить пропорцию:

0,4872 г	BaCl2•2H2O	составляют	100 %
0,2733 г	Ba	»»»	х %

х = (0,2733 • 100)/0,4872 = 56,09%

Ответ: следовательно, хлорид бария BaCl₂•2H₂O содержит 56.09% бария.

Нередко для вычислений в гравиметрическом анализе используют факторы пересчета, называемые также аналитическими или весовыми факторами.

Фактор пересчета (F) представляет собой отношение атомной (или молекулярной) массы определяемого вещества к молекулярной массе вещества, находящегося в осадке:

  F =

Дата добавления: 2014-01-04