Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Загрузка...

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Бор. Оксид бора, борные кислоты и их соли




Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Лекция № 13

Тема «Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы»

 

План:

1) Общая характеристика элементов IIIА группы периодической системы

Д. И. Менделеева.

2) Бор. Оксид бора, борные кислоты и их соли.

3) Алюминий. Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида алюминия и гидроксида алюминия.

В главную подгруппу III группы входят элементы бор B, алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl.

Бор относится к неметаллам, алюминий, галлий и индий – металлы, которые образуют оксиды и гидроксиды как основного, так и кислотного характера (амфотерные свойства).

На внешнем электронном слое атомы этих элементов содержат три электрона. Строение внешнего электронного слоя ….ns2 np1, р – элементы.

Все элементы подгруппы проявляют высшую степень окисления +3

В реакциях атомы этих элементов являются восстановителями, за исключением неметалла бора, который может быть и окислителем.

Сверху вниз по подгруппе

- радиусы увеличиваются,

- энергия ионизации уменьшается,

- металлические свойства усиливаются,

- неметаллические ослабевают,

- способность отдавать электроны увеличивается (восстановительная способность усиливается),

- основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, а кислотные ослабевают

Бор открыт в 1808 г. Два выдающихся французских исследователя Гей-Люссак и Луи Тенар «отняли» воду у борной кислоты и на полученный оксид подействовали металлическим калием. Новое вещество совсем не походило на исходные вещества. Исследователи объявили об открытии нового элемента. В 1815г. В.М. Севергин ввел в номенклатуру название «бор».

Электронная конфигурация бора - 1s2 2s2 2p1

При нормальном состоянии бор должен проявлять валентность I (т.к. на внешнем уровне находится один неспаренный электрон), однако соединения, где бор проявляет степень окисления + 1, не устойчивы. При возбуждении один из электронов переходит на свободную р – орбиталь, т.е. на внешней

оболочке электроны становятся неспаренными. Такое состояние отвечает валентности – III,а в соединениях проявляется степень окисления +3.

Нахождение в природе

Бор принадлежит к числу распространенных элементов: содержание его в земной коре составляет приблизительно 5. 10-4% от общего числа атомов коры. Бор встречается в природе в основном в виде борной кислоты H3BO3 и солей ее полимерных форм: борокальцит СаB4O7 . 4H2O, борацит 2Mg3B8O15. МgСl2.и др.

Получение

Восстановление из кислородных соединений сильными восстановителями.



3Mg + B2O3 =3MgO +2B

По приведенной реакции в настоящее время получают аморфный бор.

Кристаллический бор получают восстановлением галогенидов при температуре 12000 С.

2BCl3 = 2B + 3Cl2

Физические свойства

К настоящему времени описано два аллотропных видоизменения бора:

Аморфный бор представляет собой бурый порошок без запаха и вкуса. Плохо проводит тепло и электрический ток.

Кристаллический бор – гранатово-красные кристаллы квадратной системы, хрупкие и твердые.

Следует отметить одно важное обстоятельство, связанное с описанием физических свойств этого элемента. Поскольку бор обладает высоким сродством к другим элементам, то пока не удалось получить бор без посторонних примесей. Между тем даже самые незначительные примеси – десятые и сотые доли % - существенно влияют на свойства элемента.

Химические свойства

Бор обладает и восстановительными и окислительными свойствами,

напоминая углерод и особенно кремний.

Взаимодействие с простыми веществами

1. на воздухе бор не реагирует с кислородом, но при нагревании до 7000 С сгорает, образуя оксид:

4B + 3O2= 2B2O3

 

2. при комнатной температуре бор реагирует только с фтором:

2B + 3F2= 2BF3

 

3. взаимодействуя с азотом при температуре выше 9000 С, образуя нитрид:

2B + N2= 2BN

 

4. при нагревании до более высоких температур элемент образует бориды:

2B + 3Mg= Mg3B2

Взаимодействие со сложными веществами

1. при нагревании до 5500 С бор реагирует с водой

2B + 3H2O= B2O3 + 3H2

 

2. концентрированные кислоты серная или азотная, окисляют бор до борной кислоты:

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

 

3. аморфный бор медленно реагирует с крепкими растворами щелочей, при нагревании:

2B +2NaOH + 2 H2O = NaBO2 + 3H2

 

Кристаллический бор устойчив к действию щелочей. Лишь в расплавленных щелочах в присутствии окислителей реакция возможна:

 

2B +6KOH сплавление 2KBO2 + 2K2O + 3H2

 

Бор с водородом не взаимодействует, но бороводороды (бораны) могут быть получены при: действии соляной кислоты на борид магния. В этом случае образуется смесь, содержащая В2Н6, В4Н10, В5Н11, В6Н10, В10Н11.

 

Бора оксид B2O3

В природе в свободном состоянии не встречается.

Физические свойства

Стекловидная гигроскопичная масса, растворяется в воде с образованием борной кислоты H3BO3

B2O3 + 3H2O= 2H3BO3

 

Борная кислота H3BO3

Получение

Встречается в природе, но может быть получена действием растворов кислот на тетраборат натрия:

 

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO4

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl

 

Физические свойства

Белый порошок, плохо растворяется в холодной воде, при нагревании растворимость повышается. При охлаждении кристаллизуется в виде без цветных чешуйчатых кристаллов, с характерным перламутровым блеском.

 

Химические свойства

Слабая кислота, она слабее угольной кислоты и сероводорода.

1. при нагревании теряет воду.

2H3BO3= B2O3 + 3H2O

 

Борная кислота не образует солей, отвечающих её ортоформе. Все известные соли являются производными её конденсированных форм – тетра- или метаборной кислот.

2. при действии едкого натра образует тетроборат натрия:

 

4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7+ 7H2O

Na2B4O7 ∙ 10Н2О - бура.

 

3. Качественная реакция

Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при взаимодействии с сухой борной кислотой или сухими боратами образует борноэтиловый эфир, который при горении дает пламя с ярко-зеленой окраской

 

Биологическая роль, применение в медицине и народном хозяйстве бора и его соединений.

Бор наряду с марганцем, медью, молибденом и цинком входит в число пяти важнейших микроэлементов, необходимых растительным и животным организмам. Установлено, что бор влияет на углеводный и белковый обмен.

В медицине применяются борная кислота и бура в качестве антисептиков.

Борные удобрения (осажденные бораты магния) широко используются в сельском хозяйстве.

Чистый бор очень широко используется в атомных реакторах, используется в производстве сплавов на основе черных и цветных металлов для повышения их износостойкости и жаропрочности.

 





Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 2799; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.80.226.185
Генерация страницы за: 0.008 сек.