Argenti nitras. Серебра нитрат Серебра нитрат

Серебра нитрат Серебра нитрат

Общая характеристика элементов I группы периодической системы.

Лекция № 12

Тема «I группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева»

План:

1) Общая характеристика элементов I группы периодической системы

2) Серебра нитрат

3) Протаргол

4) Колларгол

Побочную подгруппу элементов I группы составляют медь, серебро, золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисления + 1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисления +2.

Из неорганических соединений в медицинской практике применяют соединения меди и серебра.

Серебро относится к благородным металлам. В природе встречается в виде соединений с серой. В чистом виде сульфид серебра почти не встречается, а чаще всего бывает в смеси с сульфидами других тяжелых металлов, особенно свинца, меди, висмута.

Применение препаратов серебра в медицине основано на его бактерицидных свойствах. Доказано, что ионы серебра губительно действуют на грамположительные и грамотрицательные бактерии, а также вирусы. Препараты серебра применяются в медицине наружно как вяжущие, антисептические и прижигающие средства. Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат и коллоидные препараты серебра протаргол, колларгол.

AgNO₃

Mm=169,87

Получение. При растворении металлического серебра в азотной кислоте.

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO↑+2 H₂O

Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучистокристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в этаноле. На свету темнеют.

Реакции подлинности.

1.1.Ag⁺. Реакция осаждения, реакцию проводят с растворами хлоридов. образуется белый творожистый осадок, растворимый в избытке раствора аммиака.

AgNO₃ + HCI=AgCI↓ +HNO₃

AgCI +2 NH₃₌ [ Ag(NH₃)₂] CI

1.2. Ag⁺. Реакция осаждения, реакцию проводят с раствором калия хромата, образуется кирпично- красный осадок, растворимый в растворе азотной кислоты.

2AgNO₃ + K₂CrO₄=Ag₂CrO₄↓ +2KNO₃

1.3.Ag⁺. Реакция с раствором натрия тиосульфата, образуется белый осадок, переходящий в жёлтый, а затем в черный.

2AgNO3 + Na₂S₂O₃= Ag₂S₂O₃ +2NaNO₃

Ag₂S₂O₃+ HOH= Ag₂S↓+H₂SO₄

1.4. Реакция серебряного зеркала. Реакцию проводят с аммиачным раствором серебра нитрата и раствором формальдегида при слабом нагревании. На стенках пробирки выделяется металлическое серебро.

2AgNO₃+ 2 NH₄OH = Ag₂O +2NH₄NO₃ +2 H₂O

HCOH + Ag₂O =2Ag↓ + HCOOH

1.5. NO₃⁻. Общая на нитраты и нитриты с дифениламином – синее окрашивание.

1.6. NO₃⁻. Реакция образования бурого кольца. Реакцию проводят с раствором сульфата железа(2) в концентрированной серной кислоте.

2AgNO₃+ H₂SO₄= Ag₂SO₄ + HNO₃

2HNO₃+3 H₂SO₄ +6 FeSO_{4 =} 3Fe₂ (SO₄)₃ +2 NO↑+ 4H₂O

FeSO₄+ NO= FeSO₄∙NO—бурое кольцо

Количественное определение. Метод Фольгарда (прямое титрование)

В основе метода лежит реакция осаждения серебра нитрата стандартным раствором тиоцианита аммония. Среда азотнокислая, индикатор железоаммониевые квасцы. Титрование ведут до появления красного окрашивания.

AgNO₃ + NH₄SCN= AgSCN↓+NH₄NO₃

3NH₄SCN+FeNH₄(SO₄)₂ = Fe(SCN)₃+2(NH₄)₂SO₄

F=1

Применение. Серебра нитрат применяют как антисептическое и прижигающее средство. Прижигающее действие основано на способности серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек. Применяют наружно при эрозиях, язвах в виде растворов 2,5,10%.

Хранение. Особо чувствительный препарат. Поэтому хранят в таре оранжевого стекла, обвернутой черной светонепроницаемой бумаги под замком. Стоит на предметно количественном учете.

3. Протаргол Протаргол

Дата добавления: 2014-01-04