Общая характеристика элементов VII А группы периодической системы Д. И. Менделеева

Лекция № 9

Тема «Галогены»

План:

1) Общая характеристика элементов VII А группы периодической системы Д. И. Менделеева.

2) Распространение в природе и физические свойства галогенов

3) Хлор, способы получения, химические свойства.

4) Кислородные соединения хлора.

5) Галогеноводороды. Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.

К галогенам относятся элементы 7А группы - фтор ₉F, хлор ₁₇Cl, бром ₃₅Br, йод ₅₃I, астат ₈₅At.

Первые четыре элемента встречаются в природе в виде соединений, астат получен только искусственным путем и неустойчив (радиоактивен, недостаточно изучен).

Строение внешней электронной оболочки … пs² np⁵.

Галогены относятся к p - элементам.

Атомы галогенов имеют на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Распределение электронов внешнего энергетического уровня в основном состоянии:

np⁵

пs²

Так как у атомов галогенов на внешнем электронном слое имеется один

неспаренный электрон, для них характерная валентность I.

Кроме фтора, у атомов всех галогенов в возбужденном состоянии может увеличиваться число неспаренных электронов, поэтому галогены в соединениях могут проявлять валентность III, V, VII.

Например, у атома хлора возможны три возбужденных состояния со следующими электронными конфигурациями:

Cl*

Cl**

Cl***

В соединениях с водородом и металлами галогены проявляют характерную степень окисления -1. Данная степень окисления является низшей для галогенов, поэтому ионы галогенов (кроме F^-) способны отдавать электрон и поэтому являются только восстановителями.

Восстановительная способность галогенид-ионов увеличивается в ряду: Cl^- → Br^- → I^-

Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5, +7.

HCl^- HCl⁺¹O HCl⁺³O₂ HCl⁺⁵O₃ HCl⁺⁷O₄

В пределах каждого периода галогены являются наиболее электроотрицательными элементами, обладающими наибольшим сродством к электрону (радиусы галогенов приближаются к таковым инертных газов)

Сверху вниз в подгруппе с ростом порядкового номера

· радиус атома ↑

· неметаллические свойства ↓

· электроотрицательность ↓

· окислительные свойства ↓

· восстановительные свойства ↑

В свободном состоянии галогены существуют в виде двух атомных молекул, атомы галогенов связаны друг с другом ковалентной полярной связью.

Дата добавления: 2014-01-04