Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами

Буферные системы крови

Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей

Наиболее слабым электролитом является

Среда водного раствора сульфата алюминия

Кислую среду имеет водный раствор

Лакмус краснеет в растворе соли

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

Среда водного раствора хлорида аммония

Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.

Тестовые вопросы

1. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва⁺²+SO₄^2-=BaSO₄ соответствует реакции…

1) Ba(NO₃)₂+SO₂®

2) BaCO₃+H₂SO₄®

3) BaCl₂+Na₂SO₄®

4) Ba₃(PO₄)₂+H₂SO₄®

2. Полному гидролизу подвергаются соли…

1) CrCl₃ 3) Cr₂S₃

2) Al₂(SO₄)₃ 4) Cs₂CO₃

3. Нейтральную среду имеют растворы солей …

1) RbNO₃ 2) HCOOK 3) BaCl₂ 4) CsF

4. Кислую среду имеют растворы солей…

1) K₂SiO₃ 2) AlCl₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) CaCl₂

5. Сильными электролитами являются …

1) HI 2) CuSO₄ 3) NH₄OH 4) Ca₃(PO₄)₂

1) коэффициентом 3) показателем

2) степенью 4) константой

7. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…

1) K₂SiO₃ 2) K₂SO₄ 3) AlCl₃ 4) NaNO₃

1) слабощелочная 3) нейтральная

2) кислая 4) сильнощелочная

1) хлорида алюминия 3) фосфата калия

2) нитрата алюминия 4) ортофосфорной кислоты

10. Ионы I^-образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

1) FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCI 4) Na₂CO₃

12. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2- является

1) кислотой 3) средней солью

2) щелочью 4) кислой солью

1) карбоната натрия 3) иодида калия

2) нитрата калия 4) хлорида алюминия

14. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO)₃ и KOH 3) Na₂S и Fe(NO₃)₂

2) FeSO₄ и LiOH 4) Ba(OH)₂ и FeCI₃

15. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄ соответствует взаимодействию веществ:

1) BaCI₂ и K₂SO₄ 3) Ba(OH)₂ и H₂SO₄

2) BaO и H₂SO₄ 4) BaSO₄ и FeCI₃

1) щелочная 3) нейтральная

2) кислая 4) слабощелочная

1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI

18. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

1) CH₃OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH₃COOH

1) Na₂CO₃ и Ba(NO₃)₂ 3) FeCI₃ и ZnSO₄

2) Na₂SiO₃ и CuCI₂ 4) BaCI₂ и Ca(NO₃)₂

20. Концентрация ионов Н ⁺ в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.

1) 7 2) 14 3) 10^-7 4) 10^-14

«Кислотно - основное состояние (КОС) организма

Особенно большое значение буферные системы имеют в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.

Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,4±0,05. Этому соответствует интервал значений активной кислотности [H⁺] от 3,7 до 4,0х10^-8 моль/л. Так как в крови присутствуют различные электролиты - НСО₃^-, Н₂СО₃, Н₂РO₄^--, НРO₄^2--, белки, аминокислоты, это означает, что они диссоциируют в такой степени, чтобы активность а(Н⁺) находилась в указанном интервале.

ПЛАЗМА КРОВИ. Водородкарбонатная буферная система НСО₃^-/Н₂СО₃ состоит из угольной кислоты Н₂СО₃ и сопряженного основания НСО₃^-. Это наиболее важная буферная система крови. Ее особенность состоит в том, что один из компонентов -угольная кислота - образуется при взаимодействии растворенного в плазме СО₂ с водой:

СО₂(р) + H₂O «Н₂СО₃

Константа равновесия этой реакции:

[H₂CO₃]

К = ¾¾¾¾

[ СО₂]р

где [CO₂] p - концентрация растворенного CO₂. Между СО₂ в альвеолах и водородкарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается цепочка равновесий:

+Н₂О

Атмосфера(1) «[ СО₂]г (2) «[ СО₂]р (3) «Н₂СО₃ «Н⁺ + НСО₃^-

-Н₂О

Дата добавления: 2014-01-04