Кислотно-щелочная система анализа катионов

Анализ катионов

Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ

В зависимости от количества исследуемого вещества, объема раствора и

техники выполнения операций аналитические методы качественного анализа

подразделяют на макро-, микро- и полумикрометоды.

1.Макрометод - наиболее старый метод химического анализа, при котором для

анализа берут сравнительно большие количества вещества и реактивов: 1 г сухого

вещества или 20-30 мл реактива,

2.Микрометод - при этом методе для исследования берут примерно в 100 раз

меньшие количества вещества, чем в макрометоде: 5-10 мг сухого вещества или 0.2-

0.3 мл раствора, При микрометоде используют высокочувствительные реакции –

микрокристаллоскопические и капельные, которые проводят на предметном стекле,

а о наличии определяемого вещества судят по форме кристаллов, рассматривая их

под микроскопом,

3.Полумикрометод - занимает промежуточное положение между макро- и

микрометодом. Для анализа берут: 50 мг сухого вещества или 0.1-1.0 мл раствора.

Применяют в основном те же реакции, что и при макрометоде, но выполняют их с

меньшим количеством реагирующих веществ. Этот метод анализа наиболее удобен,

так как требует наименьших затрат, времени, реактивов и оборудования.__

При систематическом анализе принято деление катионов и анионов на

аналитические группы. Наиболее удобная, применяемая и в настоящее время

классификация катионов, разработана Н.А. Меншуткиным в 1871 г. Все

существующие ныне классификации предусматривают разделение катионов на 5

или 6 аналитических групп на основании следующих их свойств:

1.На различии растворимости хлоридов, карбонатов, сульфатов или

гидроксидов.

2. На амфотерных свойствах некоторых гидроксидов.

3. На способности ряда гидроксидов образовывать комплексные аммиакаты

	Аналитические группы
I К +, Na+, NH4+	II Ag+, Pb2+, [Hg2]2+	III Ba2+, Sr2+, Ca2+, (Pb2+)	IV Al3+, Cr3+ Zn2+, Sn2+, Sn+4, As+5, As+3, (Sb+3)	V Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb+5	VI Cu2+, Hg2+, Cd2+, Со2+, Ni2+
Характе- ристика групп	Хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде	Хлориды не-растворимы в воде и в разбавленных кислотах	Сульфаты не растворимы в воде и в кислотах	Гидроксиды амфотерны; растворимы в избытке щелочи	Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи	Гидроксиды образуют растворимые аммиакаты
Групповой реагент	Не имеет	2 н. раствор НС1	2 н. раствор H2SO4	Избыток 4 н. раствора NaOH или КОН	Избыток 25 % раствора NH4OH	Избыток 25 % рас- твора NH4OH
Характер получаемых соединений	Раствор К +, Na+, NH4 +	Осадок AgCl PbCl2 Hg2Cl2	Осадок BaSO4 SrSO4 СаSО4 (PbSO4)	Раствор AlO2-, CrO2- ZnO22-; SnO32-; AsO33-; (SbO33-)	Осадок Mg(OH)2 Мn(ОН)2 Fe (ОН)2 Fе(ОН)3 Bi(ОН)3 HSbO2 НSbО3	Раствор [Сu(NH3)4]2+ [Hg(NH3)4]2+ [Cd(NH3)4]2+ [Со(NH3)6]2+ [Ni(NH3)4]2+

Дата добавления: 2014-01-04