Обработка результатов

КОМПЛЕКСОНОМЕТPИЧЕСКИЙ МЕТОД

Количественное определение железа

Качественное определение

Проведение анализа

Налейте в пробирку 10 мл пробы воды, подкислите каплей концентрированной азотной кислоты. Прибавьте несколько капель 3- 5%-го раствора пероксида водорода. Прилейте 0,5 мл 20%-го раствора тиоцианата калия. При наличии ионов железа в концентрации приблизительно 0,1 мг/л возникает розовое окрашивание раствора, при более высоких концентрациях красное.

1. К отмеренному объему пробы воды прилейте I -2 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте до кипения.

При кипячении железо окисляется до трехвалентного состояния.

2. Несколько охладив раствор, осадите железо, добавляя раствор
аммиака (до слабого запаха).

3. Отфильтруйте осадок Fе(ОН)₃ и промойте его горячей водой. Растворите осадок на фильтре в небольшом количестве HCI и промойте фильтр горячей водой. Полученный раствор железа разбавьте дистиллированной во­дой до объема 100- 150 мл.

Нейтрализуйте разбавленным раствором аммиака до рН - 2. Нагрейте раствор до 60°С.

8. Добавьте крупинку сульфосалициловой кислоты или ее натриевой соли и титруйте раствором трилона Б до перехода красной окраски в желтую.

Рассчитайте концентрацию железа по формуле:

С= а∙Т∙100

V

где С — концентрация железа, мг/л; а - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл; Т - масса железа, эквивалент­ная 1 мл раствора трилона Б, мг; V— объем пробы воды, мл.

Для определения титра «Т» раствор железокалиевых или железо-аммонийных квасцов титруйте раствором трилона Б.

Контрольные вопросы и задачи.

1. Основы метода колориметрии.

2. Какое влияние оказывает повышенное содержание ионов железа в воде на вкусовые качества, использование при приготовлении пищи, в промышленности.

3. Формы содержания примесей железа в воде.

4. 8. Физико-химические методы снижения содержания железа в воде

Задачи:

1. Произведение растворимости Fe(OH)₂ при 25⁰C составляет 1·10 ^-15. Вычислите растворимость гидроксида в моль/л, г/л при указанной температуре.

2. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавле­нии к жесткой воде: a) Na₂C0₃; б) NaOH; в) Са(ОН)₂? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.

3. Сколько граммов Са(ОН)₂ необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?.

4. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на ре­акцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0, 1н. раствора HCI.

5. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

6. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат каль­ция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды.

7. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л?

8. В 1л воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Са²⁺ г. Вычислить общую жесткость воды.

9. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

10. В чем заключается ионообменный способ устранения жест­кости воды?

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест № (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Подготовиться к дискуссии о роли окислительно-воссстановительных процессов в водной среде (подготовить примеры окислит.-восстановит реакций, охарактеризовать их с точки зрения полезности в самоочистке водоемов и возможном негативном влиянии на биоту).

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

1. Голдовская Л.Ф. Химия окружающей среды. - М.: МИР, 2005. - 294 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Гусакова Н.В. Химия окружающей среды: учебное пособие для вузов. - Ростов на Дону: Феникс, 2004. - 84 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Голицын А.Н. Промышленная экология и мониторинг загрязнения природной среды. - М.: ОНИКС, 2010. - 336 с. (Электронный ресурс.- Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/42468)

4. Хентов В.Я. Химия окружающей среды для технических вузов: учеб. пособие. - Ростов на Дону: Феникс, 2005. – 141 с. (Библиотека УлГПУ)

5. Тарасова Н. П. Химия окружающей среды. Атмосфера: учеб. пособие для вузов. - М.: Академ.книга, 2007. - 227 с. (Библиотека УлГПУ).

Лабораторная работа №4 (2 часа)

Йодометрический метод определения остаточного хлора (2 часа)

Цель

Дата добавления: 2014-01-04