Находим

Сравнивая это выражение с уравнением Ван-дер-Ваальса

Откуда Переходя к приведенным переменным, получаем искомое уравнение.

Отметим здесь следующее важное свойство. Из последних двух равенств получаем, что T_крR/(p_крV_кр) = 8/3 ≈ 2,67. Для идеального газа это соотношение, как известно, тождественно равно 1 согласно уравнению Клапейрона-Менделеева. Однако для реальных газов эта величина в среднем равна примерно 3,7 при разбросе, в основном, от 3 до 6. Таким образом, уравнение Ван-дер-Ваальса более точно описывает реальные свойства, поскольку величина 2,67 ближе к 3,7, чем единица.

Критическое давление – давление, при котором газообразный углеводород переходит в жидкое состояние.

Критическая температура – температура, при которой жидкий углеводород переходит в газообразное состояние.

Приведёнными параметрами индивидуальных компонентов называются безразмерные величины, показывающие, во сколько раз действительные параметры состояния газа отклоняются от критических:

(3.20)

(3.21)

z = f (Т_прив, Р_прив) (3.22)

Дата добавления: 2014-01-04