Химическая кинетика

Лекция №1

Учение о скорости протекания химических реакций и механизме химического превращения.

Знание кинетических характеристик химических процессов позволяет рассчитывать размеры аппаратуры, управлять процессом и находить пути интенсификации процесса.

Скорость химической реакции

Рассмотрим процессы, протекающие в замкнутой системе.

Скоростью химической реакции по данному веществу называется величина равная изменению количества вещества в единице объема в единицу времени

;

Так определяется скорость гомогенных реакций. Ограничимся рассмотрением реакции протекающей при постоянном объеме. Тогда скорость реакции по веществу величина равная изменению концентрации данного вещества в единицу времени

Скорость реакции определенная по разным веществам различна.

Пример: 2NO+O₂=2NO₂;

Скоростью химической реакции называется величина

Скорость химической реакции не зависит от того, по какому веществу она определяется.

Пример: 2NO+O₂=2NO₂

Скорость реакции всегда положительна, поэтому “+”, берется для продуктов, “_” для исходных веществ. График зависимости концентрации вещества от времени называется кинетической кривой.

Графически скорость химической реакции выражается tg угла наклона касательной к кинетической кривой. Cредней скоростью реакции называется величина

Скорость химической реакции зависит от следующих факторов:

1) от концентрации исходных веществ;

2) от температуры;

3) от природы реагирующих веществ;

4) от наличия катализатора, от его концентрации;

5) может зависеть от площади поверхности, объема реактора;

6) от интенсивности облучения.

Дата добавления: 2014-01-05