Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Очистка газов от сероводорода




Сероводород – бесцветный газ с характерным запахом, хорошо растворим в воде. Один объем воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов сероводорода. В водном растворе сероводород ведет себя как слабая кислота, она несколько слабее угольной кислоты. При нагревании растворимость сероводорода в воде понижается.

Сероводород сильно токсичен. При концентрации сероводорода в воздухе 0,004 мг/л ощущается сильный запах. При более высоких концентрациях этого газа в воздухе возможны сильные отравления у людей, вплоть до летальных исходов из-за остановки дыхания. Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м3, а в присутствии углеводородов – 3 мг/м3. Максимальная разовая и среднесуточная ПДК в атмосферном воздухе населенных пунктов равна 0,008 мг/м3

Методы очистки газовых выбросов от сероводорода основаны таких его свойствах, как хорошая растворимость в воде с образованием слабой кислоты, способности окисляться с образованием различных продуктов. Сероводород может гореть на воздухе с образованием серы или оксида серы в зависимости от условий проведения процесса:

 

2 Н2S + 3 О2 = 2 Н2О + 2 S О2 (в избытке кислорода)

2 Н2S + О2 = 2 Н2О + 2 S (при недостатке кислорода)

 

Очистка промышленных газовых выбросов от сероводорода может проводиться как мокрым, так и сухим способами. В мокрых методах очистки содержащие сероводород газы контактируют с поглотительными растворами, в состав которых входят компонеты, способные химически взаимодействовать с сероводородом. В сухих способах очистки газов от сероводорода используются сорбенты различной природы. Поглощение сероводорода происходит в результате течения обратимых химических реакций и процессов сорбции – десорбции.

Таблица 4 Методы очистки газов от сероводорода

метод основные процессы метода
  Мышьяково-содовый метод очистки газов от Н2S абсорбция: Na4As2S5O2 + H2S = Na4As2S6O + H2O регенерация сорбента: Na4As2S6O + ½ O2 = Na4As2S5O2 + S  
  Фосфатный метод очистки газов от Н2S       Н2S + К3РО4 = К2НРО4 + КНS
    Железо-содовый метод очистки газов от Н2S абсорбция: Н2S + Na2CO3 = NaНS + NaНCO3 3NaНS + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 3 NaОН + 3Н2О 3NaНS+2Fe(OH)3 =2 FeS + S + 3NaОН+3Н2О регенерация сорбента: 2 Fe2S3 + 6 Н2О + 3 О2 = 4 Fe(OH)3 + 6 S 4 FeS + 6 Н2О + 3 О2 = 4 Fe(OH)3 + 4S  
Адсорбция Н2S цеолитами. адсорбция: Н2S + NaA ® Н2S(NaA) регенерация сорбента: Н2S(NaA) ® Н2S + NaA
Адсорбция Н2S активированным углем адсорбция: Н2S + (уголь) + О2 каталитическое окисление: 2 Н2S + О2 = 2 Н2О + 2 S

 

Мышьяково-содовый метод очистки газов от Н2S основан на хемосорбции сероводорода тиоарсенатом натрия. Химизм процесса сложен, результирующие реакции могут быть представлены в виде следующих схем:

 

Na-S S-Na Na-S S-Na

As-S-As + Н2S ® As-S-As + Н2О

Na-S || || S-Na Na-S || || S-Na




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 1562; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.