Кислотно-основные индикаторы

Кислотно-основными индика­торами или просто индикаторами, называют

вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений рН

раствора.

Индикаторами могут быть слабые органические кислоты HInd и основания IndOH, молекулы и ионы которых имеют разную окраску.

В кислых растворах индикаторы, представ­ляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле-Шателье находятся преимущественно в виде молекул и окраска рас­твора соответствует молекулярной форме индикатора HInd. Если индикатор кислота, то диссоциация его идет по схеме:

Изменение концентрации Н⁺ или ОН^- сильно влияет на степень диссоциации Ind.

Если Ind – кислота, то с увеличением Н⁺ степень диссоциации снижается; с увеличением ОН^- повышается.

Индика­торы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напро­тив, будут находиться в ионной форме Ind⁺, которая определяет окраску раствора

Если индикатор – основание, то диссоциация его идет по схеме:

С увеличением Н⁺ степень диссоциации повышается; с увеличением ОН^- снижается.

Кислой формой индикатора называют форму, которая преобладает в кислых растворах, основной – в щелочных.

В некотором промежутке значений рН в растворе могут одновременно находится обе формы индикатора, вследствие чего возникает переходная окраска индикатора.

Область значений рН, в которой совершается переход одной формы индикатора в другую, называется интервалом перехода индикатора.

Таблица

Индикатор	Интервал перехода	Изменение окраски
Метиловый-фиолетовый	1,2-2,8	Желтая	Фиолетовая
Метиловый-оранжевый	3-4,4	Красная	Желто-оранжевая
Метиловый-красный	4,3-6,2	Красная	Желтая
Лакмус	5-8	Красная	Синяя
Фенолфталеин	8,1-9,8	Бесцветная	Малиновая
Ализариновый желтый	10-12	Бледно-желтый	Желто-Коричневый
Индиго карминовый	11,6-14	Синяя	Желтая

Имея набор индикаторов можно с точностью 0,3 рН определить активную кислотность раствора.

Метод определения рН растворов с помощью индикаторов состоит в том, что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, рН которого требуется установить. Точность метода составляет 0,3 ед. рН.

Установление значения рН, при котором наступает нейтрализация кислоты или основания используется для определения их концентраций.

Имеются специальные приборы - рН-метры, с помощью которых можно

определить рН растворов в диапазоне от 0 до 14 с точностью до 0,01

единицы рН, метод анализа воды называется рН-метрией.

рН–метрия – совокупность потенциометрических методов определения водородного показателя рН. Они основаны на измерении эдс гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода и электрода сравнения. Возникающая величина эдс пропорциональна концентрации ионов водорода в исследуемом растворе.

Метод рН-метрии может быть использован для определения концентрации кислот, оснований без использования индикатора, а также концентрации ионов тяжелых металлов с использованием в качестве индикаторного (измерительного) электрода, соответствующего ион-селективного электрода.

рН

С

Важную роль во многих биологических и технологических процессах играет водородный по­казатель среды. Значение рН можно поддерживать на практически постоянном уровне путем применения буферных смесей.

Дата добавления: 2014-01-05