КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Общие методы получения любых кислот
Практически все кислоты могут быть получены одним из способов, приведенных ниже.
1°. Взаимодействие между солью и кислотой приводит к образованию новой соли и новой кислоты, если между солью и кислотой не протекает окислительо-восстановительная реакция, например: а) Вытеснение слабых кислот сильными. NaCN + HCl NaCl + HCN . б) Вытеснение летучей кислоты из ее солей менее летучей кислотой. Для этих целей обычно используют серную кислоту, т. к. она обладает целым рядом необходимых для этого свойств: – кислота сильная – термически устойчивая – мало летучая [ t кип.(H2SO4) = 296,5°C]^ + = NaHSO4 + HCl NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl . Серная кислота способна вытеснять из солей более сильные кислоты, даже такую как хлорную — самую сильную из всех кислородных кислот. KClO4 + H2SO4 KHSO4 + HClO4. Однако, используя серную кислоту для этих целей необходимо учитывать и другие свойства этой кислоты, ограничивающие ее применение. Концентрированная серная кислота является достаточно сильным окислителем, поэтому ее нельзя использовать для получения таких кислот как HBr, HI, H2S, кислотообразующие элементы которых она может перевести в другие степени окисления, например: 8+ = 4I2 + H2S + 4 H2O. В этом случае можно использовать нагревание соли с фосфорной кислотой, которая не проявляет окислительные свойства: NaBr + H3PO4 NaH2PO4 + HBr. Кроме того, концентрированная серная кислота обладает достаточно сильными водоотнимающими свойствами, что приводит к разложению кислоты, вытесняемой из соли, за счет диспропорционирования центрального атома: 3 KClO3 + 3 H2SO4 = 3 KHSO4 + 2 ClO2 + HClO4 + H2O, либо к образованию неустойчивого кислотного оксида, разложение которого может происходить со взрывом:
в) Образование одного нерастворимого продукта: AgNO3 + HCl = AgCl ¯ + HNO3 2°. Взаимодействие солей, гидролиз которых идет практически до конца, с водой: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3 ¯ + 3 H2S . 3°. Гидролиз галогенангидридов кислот: PBr5 + H2O = POBr3 + 2 HBr
4°. Окисление неметаллов азотной кислотой: 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO 5°. Окисление кислотообразующего элемента до более высокой степени окисления: H3PO3 + H2O2 = H3PO4 + H2O
Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 272; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |