Основные химические законы

Законом - в науке называется общеобязательное правило, (применим в кажд случ) котор можно обязат в любой момент док опытным путем(экспериметально)

Все хим реакц управ 4мя основными законами, действие котор было неоднократно доказ эксперимент.методами.

1)Закон сохранение массы вещества: Масса вещ-ва перед хим реакц равняется массе вещ-ва после хим реакц. При кажд хим реакц масса вещ-ва не прибывает и не убывает. Поэтому кажд хим реакц можно выр уравнением. Например

Масса H₂O = масса Н₂+ масса O

Закон сохранение вещ-ва часто выр в общ формуле: Вещество ни создать из ничего и не уничтожить.

2)Закон постоянных весовых отношений: Элементы соединен. реагируют всегда в определенном неизменном, постоян весовом отношении. Так например 65,38 г Zn и 32,06 г S =97,44 ZnS, причем излишек одного и другого вещ-ва остался бы несоединен. Эти вещества можно было выделить из смеси. Если бы например было взято 35.06 г серы и 65,382 г цинка, то после реакции 3 г серы остались бы несоед.Этот закон остается в силе для каждой хим реакции.

Закон постоянства весовых отношений установил Пруст в 1799. Неизменен числа, указ весов отнош, в котор элем соед, привед в табл элем под назв атомного веса. Эти числа для кажд отдельн элем были установ на основании многочисл и разнообр опытов с наибольш точностью и, кроме того они постоянн.контролир.

3)Закон кратности весовых отношений. Некоторые элем соедин в кратн отнош, т.е. в отношен кратн атомн весу. Так, наприм 55,85 г железа и 106,37 г хлора (т.е. 3*35,467г)=166,22г FeCl3.

Автором закона явля англ ученый Дальтон(приближ 1800г), позже явл основателем атомной теории. Открытие з-на кратности отношений явилось подтверждение этой теории. З-н непосредственно свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединен лишь определ порциями. Способность элем вступать в соед порциями свидетельств о непрерывном строении вещ-ва.

Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкие к совершенству представления об атомах и об отношениях атомных масс.За ед атомной массы он принимает массу атома водорода, как самого легкого элем. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс элементов, котор включ 14 элем.З-н постоянства составов атомных масс вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещ-ва с молекулярн структурой, состоят из одинак молекул, поэтому естественно, что сост таких вещ-в постоянен. При образ из 2 элем нескольк соед атомы этих элем соед друг с другом в молек различные, но определенного состояния.

Например, молекулы оксида углерода 2 построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав маолекулы СО₂ входит один атом углерода и 2 атома кислорода. Ясно, что масса кислорода, приходящаяся на одну и ту же массу углерода во втором из этих соединений в 2 раза больше чем в 1ом. (конец вставки между первой и второй лекцией)

На ряду с теплотой образования для расчета теплов эффект хим реакц использ так же теплота сгорания

Под стандартом теплоты сгорания вещ-ва понимается тепловой эффект реакции сгорания 1 моль данного вещ-ва с образованием высших оксилдов, измер в стандарт услов(Высший оксид –в котор элем нах в максимальн степ окисл) Если известна теплота сгоран участник реакц, то для рассчета теплов эффект реакц образующихся вещ-в.

2)Значение ΔH прямой реакции равно по величине и обратно по знаку значен ΔH обратной реакции

3)Теплота образован любого элементнв его стандартном сост =0 (по определен)

Тепловые эффекты можно изменить при помощи колориметра - приборп, в котором теплота выделяется или поглощается в ходе реакц измеряется по изменению температуры калориетра.

Теплоемкостью тела назыв кол-ао теплоты, требуемое для уменьшения температуры тела на 1 градус.

Дата добавления: 2014-01-05