Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций

Растворение осадков вследствие комплексообразования

Процессы комплексообразования вызывают уменьшение рав­новесной концентрации ионов в насыщенном растворе малорас­творимого соединения. Это смещает равновесие в системе рас­твор—осадок и вызывает, таким образом, растворение осадка. Например, при введении NH3 в насыщенный раствор AgCI проис­ходит образование аммиачных комплексов серебра. Концентрация ионов серебра уменьшается, что вызывает сдвиг равновесия и растворяется дополнительное количество хлористого серебра.

Применение окислительно-восстановительных реакций неред­ко является единственным путем растворения малорастворимого соединения. Типичным примером является растворение многих сульфидов. Например, сульфид меди CuS даже в концентриро­ванной соляной кислоте практически нерастворим (раствори­мость составляет величину порядка 10^-7 моль/л). Однако уже в разбавленной азотной кислоте сульфид меди легко растворя­ется:

Другим примером является МпО₂. В азотной кислоте это соеди­нение нерастворимо, а в соляной растворяется легко:

что связано с восстановительными свойствами НС1.

На практике обычно применяют комби­нированные способы растворения. Часто эти способы взаимо­связаны. Например, азотная кислота действует как сильная кислота и как сильный окислитель. В неорганическом анализе часто использу­ется смесь концентрированных кислот: соляной и азотной — так называемая царская водка. Смесь этих кислот действует как сильная кислота и как сильный окислитель, и обладает, кроме того, комплексообразующими свойствами (НС1 образует устойчи­вые комплексные соединения с ионом ртути (II) и некоторыми другими катионами).

Дата добавления: 2014-01-05