Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Коллоидные растворы

Образование коллоидных растворов может проис­ходить при осаждении и растворении осадков и в ходе некоторых других химико-аналитических процессов. В коллоидных систе­мах растворенное вещество находится в виде частиц размером 10-7...10-5 см, что намного превышает размеры обычных ионов и молекул в истинном растворе, но значительно меньше, чем размеры частиц, выпадающих в осадок. В связи с такими разме­рами частиц вещество в коллоидном состоянии имеет развитую поверхность, способную адсорбировать большое число ионов, и адсорбированные ионы в значительной степени определяют свой­ства коллоидных растворов и их особенности.

С химико-анали­тической точки зрения важно отметить, что частицы коллоидного раствора проходят через обычные фильтры, применяемые в ана­литической химии, и не выпадают в осадок даже при длительном хранении. В проходящем свете коллоидные растворы прозрачны и лишь при боковом освещении можно заметить, что они мут­ные.

Это явление называют эффектом Тиндаля. Обна­ружение эффекта Тиндаля является обычным экспериментальным доказательством существования коллоидного раствора.

Основной причиной устойчивости коллоидных систем явля­ется наличие электрического заряда на поверхности коллоидных частиц, который появляется в результате адсорбции ионов. Ад­сорбция ионов при образовании коллоидной частицы происходит по тем же закономерностям, которые наблюдаются при адсорб­ции ионов на осадках, т. е. преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав частицы и находящиеся в растворе в избытке. Таким образом, коллоидная частица состоит из ядра, обра­зованного малорастворимым соединением, которое окружено двойным электрическим слоем ионов. Электро­нейтральная в целом частица называется мицеллой. В хи­мической формуле мицеллы состав ядра обычно заключают в квадратные скобки, а состав ядра вместе с адсорбционным слоем — в фигурные. Например, состав мицеллы хлорида серебра может быть выражен химиче­ской формулой:

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в не­водных растворах лиофильные).

Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу отно­сятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и мно­гие другие.

Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроско­пичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кис­лота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды.

Устой­чивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важ­ным свойством гидрофильных коллоидов является их защит­ное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофильных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчи­вость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд.



При введении в коллоидный раствор электролитов происхо­дит сжатие диффузного слоя и даже его разрушение, в резуль­тате чего силы отталкивания между частицами уменьшаются, частицы слипаются и выпадают в осадок — происходит коагу­ляция коллоидного раствора. Чем выше заряд противоиона во введенном электролите, тем при меньшей концентрации наблю­дается эффект коагуляции (правило Шульце — Гарди).

Гидрофильные коллоиды коагулируют только при значительных концентрациях электролита. Коагуляции коллоидов способствует также повышение температуры раствора. Таким образом, для разрушения коллоидного раствора и его коагуляции необходимо нагревание и введение электролита.

Промывание водой вызывает удаление коагулирующего элект­ролита, что может восстановить условия устойчивого существо­вания коллоида и перевести осадок в состояние коллоидного раствора. Этот процесс называют пептизацией осадка. Чтобы не допустить пептизации осадка, для промывания обычно применяют не просто воду, а промывную жидкость, содержащую электролит. Очень часто в качестве промывной жидкости исполь­зуют соли аммония, поскольку они удаляются при прокаливании и не вызывают загрязнения осадка.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Коллоидные растворы

Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 1596; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ‚аш ip: 54.162.94.15
Генерация страницы за: 0.093 сек.