Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

КВАНТОВІ ЧИСЛА




 

Основні положення квантової механіки.

1. Енергія випромінюється і поглинається тілами окремими порціями – квантами. Отже, енергія мікрочастинок змінюється стрибкоподібно.

2. Електрони та інші мікрочастинки мають двоїсту природу: з одного боку, вони виявляють властивості в частинок (наприклад мають масу і заряд), з іншого боку під час руху вони мають властивості електромагнітних хвиль.

3. Квантова механіка заперечує наявність певних орбіт у мікрочастинок. Для електронів, що рухаються, неможливо визначити точне місцезнаходження. Вони перебувають у просторі поблизу атомного ядра. Можна лише визначити ймовірність перебування електрона в різних частинках простору (напр.. атому водню).

 

 

 

 

а) електрона хмара в) гранична поверхня

Простір поблизу ядра, в якому досить велика ймовірність перебування електрона(90%), називається орбіта ллю.

Цей простір обмежується поверхнею, т.б. є об’ємною геометричною фігурою.

Орбіта лі часто зображають квадратом 1 .

Стан електрона в атомі можна описати за допомогою 4 квантових чисел.

Електрони в атомах мають не однакову енергію і відповідно до своєї енергії розміщуються на різних рівнях від ядра. Утворюючи енергетичні рівні, або електроні шари. Енергетичний рівень визначається головним квантовим число n, яке може мати цілі значення: 1,2,3,4…... Найбільше значення n (n =1) відповідає енергетичному рівню з найнижчою енергією, із збільшенням n енергія рівня зростає.

Енергетичні рівні позначать арабськими цифрами відповідно до значень n: n=1, рівень (або шар K ); n=2, рівень другий(або шарL); n=3; рівень 3 (або шар M)…

Якщо атом перебуває основному (не збудженому ) стані, то число електронних шарів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває даний елемент у періодичній системі. Напр. Cl (3-й період) – значить електрони перебувають на 3 енергетичних рівнях.

 

Орбіта лі в атомах мають певну форму, яка характеризує значення орбітального квантового числа l. Значення l залежить від головного квантового числа: l набуває цілих значень від 0 до n-1. якщо n=1, то l=0, при n=2, l набуває двох значень: 0 і 1.

Формам орбіта лей присвоєно буквені позначення s.p.d.f…… Значення l=0 відповідає s – орбіталі, якщо l=1, то це p – орбіталі, що мають форму гантелі:

а) б)

Якщо l=2 або l=3 відповідають d і f – орбіталі (мають складну форму).

Отже, електрони, що відповідають першому енергетичному рівню, перебувають тільки на s – орбіталях, електрони 2 рівня на s і p орбіталях, електрони 3 рівня – на s,p,d – орбіталях, тощо… В межах одного шару електрони з однаковими знач. ё утворюють підрівні(або підшари).



 

Головне квантове число Підрівні(кількість) Орбітальне квантове число підрівні
n=1 Один підрівень l=0 s-підрівень
n=2 Два підрівня l=0 l=1 s- підрівень p- підрівень
n=3 Три підрівня l=0 l=1 l=2 s- підрівень p- підрівень d- підрівень
n=4 Чотири підрівня l=0 l=1 l=2 l=3 s- підрівень p- підрівень d- підрівень f- підрівень

Магнітне квантове число m визначає розміщення орбіталі в просторі. Його значення залежить від l: m може набувати цілих значень від –l до +l, включаючи 0.

Якщо l=0, то m=0, отже s – орбіталі мають тільки одне положення в просторі(мал.а).

Для l=1 існують три значення магнітного квантового числа: -1,0; +1. Їм відповідають три взаємно перпендикулярні p – орбіталі (мал.б).

Отже, в межах одного енергетичного рівня може бути одна s і три p – орбіталі.

 

Головне квантове число Орбітальне квантове число Магнітне кантове число
n=1 l=0 m=0
n=2 l=0 m=0
l=1 m=-1 m=0 m=+1
n=3 l=0 m=0
l=1 m=-1 m=0 m=+1
l=2 m=-2 m=-1 m=0 m=+1 m=+2
n=4 l=0 m=0
l=1 m=-1 m=0 m=+1
l=2 m=-2 m=-1 m=0 m=+1 m=+2
l=3 m=-3 m=-2 m=-1 m=0 m=+1 m=+2 m=+3

Для кожного енергетичного підрівня число орбіта лей, які складають цей підрівень дорівнює 2l+1.

s – підрівень – склад з однієї s – орбіталі;

p- підрівень – склад з трьох p – орбіта лей;

d- підрівень – склад з п’яти d – орбіта лей;

f- підрівень – склад з семи f – орбіта лей;

Крім квантових чисел n,l,m, що описують рух електрона поблизу ядра атома існує спінове квантове число S,яке характеризує два можливі напрямки обертання електронів навколо власної осі. Спінове квантове число набуває двох значень: +1/2 і -1/2 орбіталь з двома електронами, що мають різні значення S (антипаралельні спіни), зображують так

 

Принцип Паулі: В атомі не може бути двох електронів, всі чотири квантові числа яких були б однаковими. Звідси виходить, що на одній орбіталі може бути не більше двох електронів.

Пр. Паулі визначає число електронів на електричних рівнях і підрівнях. Число електронів на енергетичному рівні N дорівнює:, де n – головне квантове число.

 

Графічно можна образити так:

                               
                 
       
 

 

Звідси випливає, що на першому енергетичному рівні може перебувати 2 електрони, на 2-8,на3-18,на 4-32.

У багатоелектронних атомах електрони розміщуються в навколоядерному просторі в послідовності поступового підвищення енергії. Енергія підрівнів зростає в міру збільшення головного квантового числа n та орбітального квантового числа l.

Відомий російський учений В. М. Клечковський запропонував два прості правила, згідно з якими відбувається заповнення енергетичних підрівнів електронами.

 

У міру збільшення заряду ядра атома послідовне заповнення електронних орбіталей починається від орбіталей з меншим значенням суми головного та орбітального квантових чисел (n + l) до орбіталей з більшим значенням цієї суми (перше правило Клечковського).

 

У разі однакових значень суми (n + l) заповнення орбіталей відбувається послідовно в міру збільшення значення головного квантового числа n (друге правило Клечковського).

 

Під час вивчення хімічних властивостей елементів та їх здатності утворювати хімічні зв’язки користуються спрощеним схематичним зображенням атомів або їхніх зовнішніх енергетичних підрівнів, що забудовуються. У разі, коли на підрівні число електронів менше за граничне і можна по-різному їх розмістити, використовують правило Гунда:

 





Дата добавления: 2014-01-05; Просмотров: 480; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ‚аш ip: 54.81.174.180
Генерация страницы за: 0.099 сек.