Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Электролиз.

Экологический мониторинг

1. Природных сред: воздушной, поверхностных вод и водных экосистем, геологической среды и наземных экосистем;

2. Природных ресурсов.

Целями мониторинга состояния природных сред являются следующие:

Ò оценка современного состояния;

Ò определение масштабов изменений природных условий в результате хозяйственной деятельности;

Ò исследования тенденций многолетних изменений экологического состояния территорий.

Мониторинг природных ресурсов

Наблюдение и контроль за состоянием атмосферного воздуха, водных, земных, минерально-сырьевых и биологических ресурсов

Для полноты и точности сведений об окружающей среде и природных ресурсах необходим их мониторинг на разных уровнях: локальном, региональном, государственном и глобальном.

Индикаторы

Основные принципы системы наблюдений, в которых должны учитываться:

Ò возрастающая вероятность быстрых изменений окружающей среды в условиях интенсификации социально-экономического развития;

Ò наличие взаимосвязи изменения окружающей среды и социально-экономического развития, а также выделение параметров экологических изменений, которые наиболее чувствительны к внешним воздействиям;

Ò ряды данных по экологическим изменениям в прошлом.

Приоритетные индикаторы:

Ò энергопотребление: его эффективность, роль различных видов энергии, влияние на окружающую среду и др.;

Ò водные ресурсы, их типы, распределение по пользователям, потребление на единицу валового национального продукта и т. д.;

Ò возобновляемые природные ресурсы: производство продукции на единицу ресурсов, динамика лесов и сельскохозяйственных земель и пр.;

Ò уровень загрязнения окружающей среды;

Ò характеристики использования земель.

План лекции:

1. Процессы протекающие на электродах.

2. Электролиз расплавов.

1. Электролиз водных растворов электролитов.

1. Процессы протекающие на электродах.

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электрохимический ряд напряжений металлов – последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания стандартных потенциалов.

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

1. Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем сильнее его восстановительная способность и тем слабее окислительная способность его иона в растворе.

2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений правее него.

3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Катодные процессы	Анодные процессы
Катод – отрицательный электрод. На катоде происходит восстановление ионов металла и водорода.	Анод – положительный электрод. На аноде происходит окисление анионов или растворение материала анода.
1. Если металл стоит в ряду напряжений левее алюминия (включительно), то на катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н^+ + 2е = Н2­ 2Н2О + 2е = Н2­+2ОН^- 2. Если металл стоит в ряду напряжений правее алюминия, но левее водорода, то на катоде происходить одновременно две реакции: Cr^3+ + 3e = Cr 2Н^+ + 2е = Н2­   Cr^3+ + 3e = Cr 2Н2О + 2е = Н2­+2ОН^- 3. Если металл стоит в ряду напряжений правее водорода, то на катоде восстанавливаются ионы металла: Cu^2+ + 2е = Cu	I. На растворимом аноде (медь, никель) происходит окисление материала анода, и металл переходит в раствор в виде ионов: Cu - 2е = Cu^2+   II. На инертном (нерастворимом) аноде возможны два процесса:   1. Если ионы кислотного остатка не содержат атомов кислорода, то окисляются именно они: 2Cl^- - 2e = Cl2­ 2. Если ионы кислотного остатка содержат атомы кислорода (SO4^2-; NO3^-; CO3^2-; PO4^3-), то окисляются ионы ОН^-: 4ОН^- - 4е = О2­ + 2Н2О 2Н2О – 4е = 4Н^++ O2­

Постоянная Фарадея F- заряд одного моля электронов: F = 96500 Кл/моль.

Дата добавления: 2014-01-05