КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Зависимость геометрической конфигурации от координационного числа. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений
Пространственное строение и изомерия комплексных соединений Номенклатура комплексных соединений Согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) названия комплексных солей образуют по общему правилу: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом: сначала называют анион соли, образующий внешнюю сферу комплекса, затем указывают числа (используя греческие числительные: ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием «о» (Cl- - хлоро, CN- - циано, SO32- - сульфито, ОН- - гидроксо и т.п.); затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода – аква, аммиак- аммин; последним называют комплексообразователь, указывая степень его окисления (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). Например: [Ag(NH3)2]ClO4 - перхлорат диамминсеребра(I), [Pt(H2O)(NH3)2OH]NO3 - нитрат гидроксодиамминакваплатины(II). Название комплексного аниона строится также как и для комплексного катиона, только степень окисления комплексообразователя ставится после его латинского или русского названия к которому добавляют суффикс «ат». Затем называют катион находящийся во внешней сфере. Например: Na2[PtCl6] - гексахлороплатинат(IY) натрия; Na[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат(II) натрия. Названия нейтральных комплексных частиц образуются также, как и катионов, но комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень его окисления не указывают, т.к. она определяется электронейтральностью комплекса. Например: [Co(NH3)3Cl3] - трихлоротриамминкобальт, [Co(H2O)3(NO3)3] - тринитротриаквакобальт.
Комплексные соединения имеют различное строение. Характер расположения атомов и молекул в пространстве вокруг комплексообразователя оказывает большое влияние на свойства образующихся комплексных соединений. В таблице представлена геометрическая конфигурация комплексных соединений в зависимости от координационного числа.
Для комплексных соединений свойственна изомерия. Изомеры - вещества одинаковые по составу, но имеющие разное строение. Существуют различные типы изомеров. Прежде всего, в ыделяют геометрическую изомерию или цис–транс – изомерию. Примеры: [Pt(NH3)2Cl2]2+ ; [Cr(NH3)4Cl2]+. NH3 Cl- NH3 Cl-
Pt Pt
NH3 Cl- Cl- NH3 цис-изомер транс-изомер (оранжево-желтый) (слабо-желтый) Изомеры [Pt(NH3)2Cl2]2+
К геометрической изомерии можно отнести и зеркальную (оптическую) изомерию. Когда один комплекс является зеркальным изображением другого. Изомеры – зеркальными изомерами или оптическими антиподами Молекулы оптических изомеров несовместимы в пространстве (как левая и правая руки), в них отсутствует плоскость симметрии. Гидратная изомерия имеет место при переходе воды из внутренней сферы во внешнюю, например, [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2×H2O, [Cr(H2O)4Cl2]Cl×2H2O. При этом цвет комплекса меняется от сине-фиолетового до светло-зеленого. Ионизационная изомерия определяется различным распределением ионов между внутренней и внешней сферами, например, [Co(NH3)5Br]SO4 (красно-фиолетовый), [Co(NH3)5SO4]Br (красный). Первая соль образует осадок белого цвета с Ва2+-ионами; вторая – осадок желтого цвета с Аg+-ионом. Координационная изомерия связана с переходом лигандов от одного комплексообразователя к другому (встречается у бинарных соединений), например, [Co(NH3)6][Cr(CN)6] и [Cr(NH3)6][Co(CN)6]
Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 727; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |