Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Периодическая система химических элементов

Систематика химических элементов

ЛЕКЦИЯ 2

Правило Хунда

Данный энергетический подуровень электроны стремятся заполнять таким образом, чтобы суммарный спин их был максимальным.

 

1 марта 1869 года признан днем открытия периодического закона, который представляет собой один из наиболее фундаментальных законов естествознания. Честь его открытия принадлежит Менделееву Д.И.:

свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или от порядкового номера элемента.

Периодическая система является табличным отображением периодического закона и отражает электронное строение атомов.

Каждый период начинается элементом с новым значением главного квантового числа, при этом номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня. Каждый период заканчивается элементом с восьмиэлектронной конфигурацией внешнего энергетического уровня.

I период состоит из двух элементов. У водорода единственный электрон занимает самую низкую орбиталь. Гелий имеет два электрона с антипараллельными спинами, тем самым содержит полностью сформированный первый энергетический уровень.

У элементов II периода начинается заполнение второго энергетического уровня. У лития два электрона находятся на первом энергетическом уровне, т.е. повторяется электронная конфигурация гелия, а третий электрон открывает s-подуровень второго энергетического уровня. Для элементов II периода сначала происходит заполнение s-подуровня, а затем p -подуровня второго уровня (при заполненном первом уровне). У последнего элемента II периода - неона полностью сформирован второй энергетический уровень, т.е. заполнены все его s- и p-орбитали.

Элементы, в атомах которых заполняется s -подуровень последнего уровня, называются s-элементами; если p-подуровень последнего уровня, то - р-элементами;. s -элементами являются первые два элемента каждого периода; p -элементами являются последние шесть элементов каждого периода, кроме I. III период идентичен II.

В IV периоде, который также открывается двумя s-элементами (К, Са), начиная с Sc, происходит заполнение электронами d -подуровня, но предпоследнего третьего уровня, который остался незавершенным у элементов III периода. Заполнение 3d -подуровня осуществляется у 10-ти элементов от Sc до Zn. Последний электрон в атоме Zn попадает в состояние 3d10. Далее до Кr происходит заполнение р -подуровня 4 уровня. У Кr последний электрон попадает в состояние 4p6.

Элементы, в атомах которых происходит заполнение d- подуровня предпоследнего уровня, называются d-элементами.

V период аналогичен IV периоду.

В VI периоде после заполнения 6s-подуровня у лантана начинает формироваться 5d -подуровень. Затем заполнение 5d -подуровня прерывается и энергетически более выгодным становится заполнение f - подуровня 4-го уровня. У следующих после La 14 элементов - лантаноидов — формируется 4f -подуровень, который завершается у Lu. Далее от Hf до Hg продолжается заполнение 5d -подуровня.

Аналогичный порядок формирования энергетических уровней и у атомов элементов VII периода. У 14 элементов этого периода от Th до Lt - актиноидов формируется 5f -подуровень.

Элементы, в атомах которых происходит заполнение f – подуровня предпредпоследнего уровня, называются f-элементами.

Таким образом, все элементы делятся на четыре электронных семейства:

s-семейство: 14 элементов (по 2 элемента в 7 периодах):

p-ссмейство: 30 элементов (по 6 элементов в 5 периодах);

d-семейство: 40 (по 10 элементов в 4 периодах);

f-семейство: 28 элементов (лантаноиды и актиноиды).

Группы делятся на главную и побочную подгруппы:

в главных подгруппах стоят элементы, n которых равно номеру периода, а / принимает значение 0, 1;

в побочных подгруппах расположены элементы, n которых меньше номера периода, а l принимает значение 2, 3. У этих элементов происходит заполнение незавершенного предпоследнего (d – элементы) или предпредпоследнего (d-элементы) подуровней.

I, II, III периоды состоят только из элементов главных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра, по мере увеличения которого происходит закономерная периодическая повторяемость химических свойств элементов.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Правило Клечковского | Элементов
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 308; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.