Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Вода. Водородный показатель




Расчет концентрации ионов водорода в растворе слабой кислоты.

 

, так как [H+] = [A-], то получаем

 

В растворе слабого основании аналогично

 

Вода является весьма слабым электролитом, ее диссоциация выражается уравнением

H2O «H+ + OH-

H+ + H2O «H3O+

Свободных ионов водорода в воде нет.

[H2O] = C исх

С исх = 1000г/18г = 55,55 моль/л. – концентрация воды.

Кравн. × [H2O] = const = [H+]×[OH-] = 1,8×10-16×55,55 = 1×10-14

 
 

 


т.е. [H+]×[OH-] = 1×10-14 = Kw - ионное произведение воды.

В любом растворе присутствуют как ионы водорода, так и ионы гидроксила, но в разных количествах.

Нейтральная среда:

 

 

Кислая среда:

 

[H+] > 10-7, т.е. [H+] = 10-6; 10-5

[OH-] = 10-8; 10-9

Щелочная среда:

[H+] < 10-7, т.е. [H+] = 10-8; 10-9;10-10

[OH-] = 10-6; 10-5; 10-4

 

Водородный показатель среды:

pH = - lg[H+]; pOH = - lg[OH-]

В нейтральной среде: pH = 7 = pOH.

В кислой среде: pH < 7; pOH > 7.

В щелочной среде: pH > 7; pOH < 7.

pOH = 14 – pH

Ионное произведение воды зависит от температуры, так как степень диссоциации воды зависит от температуры.

При t = 0°; Kw = 0,114×10-14

 
 

 

 


pH = - lg[H+] = 7,47; т.е. при 0° - pH нейтральной среды > 7.

При t = 50°

[H+]×[OH-] =5,47×10-14

 

 

 

pH = 6,63

Пример 1:

Расчет водородного показателя:

См = 0,1 М

Ккисл = 1,8×10-4


Вычислить pH в водном растворе муравьиной кислоты:

 
 

 


pH = - lg 4,2×10-3 = 2,38 – кислая среда.

Для слабых электролитов можно использовать концентрацию ионов, а не понятие активности.

Пример 2:

Вычислить рН в 0,25М растворе хлорной кислоты.

Хлорная кислота – сильный электролит, следовательно для расчетов нужно использовать активность ионов, а не концентрацию.

HClO4 = H+ + ClO4-

 

 
 

 


f = 0,681.

аH+ = f×[H+] = 0,25×0,681 = 0,17

 

pH = - lg0,17 = 0,77 – очень кислая среда.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 255; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.