Расчет эквивалентных масс

Эквивалент

Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в

определенных количественных соотношениях, названных стехиометрическими. Выражение их коэффициентов в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами.

В основе стехиометрии (количественные соотношения) лежат четыре закона:

1) закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

2) закон постоянства состава: соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения

3) закон кратных отношений: если 2 элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся друг к другу как небольшие целые числа

4) закон эквивалентов: вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно–восстановительной реакции одному электрону; например,

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

трем реагирующим частицам H₂SO₄ соответствуют две частицы Al(OH)₃, следовательно, одному иону водорода эквивалентна одна треть частицы Al(OH)₃

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e- → Mn²⁺ + 4H₂O

1 эквивалент MnO₄^- равен ¹/₅ этого иона

1/3 и 1/5 в данных примерах называют фактором эквивалентности. Единицей количества эквивалента является моль. Масса одного эквивалента - эквивалентная масса М_экв.

М_экв = f_экв ^. М (М - молярная масса).

в кислотно-основных реакциях:

для кислот:

, где n - число ионов водорода в молекуле кислоты

для оснований:

, где n - число гидроксогрупп (ОН^-) в молекуле основания

для оксидов и солей:

, где n - число катионов в молекуле, m - степень окисления катиона

в окислительно-восстановительных реакциях:

где n - число электронов данного иона (элемента), участвующих в реакции

Дата добавления: 2014-01-06