Константа химического равновесия

Окислительно-восстановительные процессы и реакции

Ничто не происходит без достаточного основания

М.В.Ломоносов

Термодинамическое условие равновесия - ∆G=0

Кинетическое условие равновесия – равенство скоростей прямой и обратной реакции и постоянство концентраций реагирующих веществ.

При постоянных P,Т для гомогенной реакции:

аА + bВ + … dD + eE +…

константа равновесия рассчитывается:

- если вещества А, В, Е и D находятся в растворенном состоянии по формуле:

;

- если вещества А, В, Е и D находятся в газообразном состоянии по формуле:

,

где с_i, p_i – равновесные концентрации и парциальные давления

Парциальное давление i-того компонента газовой смеси – это такое давление, которое имел бы этот компонент при данной температуре, если бы он один занимал тот же объем, какой имеет газовая смесь.

Концентрация и давление компонента, входящие в уравнения для константы равновесия выражают в относительных единицах, а именно как отношение к стандартным единицам с= 1 m (моляльность) и р=1 атм, поэтому величины, входящие в выражение константы равновесия получаются безразмерными.

Для конденсированных фаз (твердое, жидкое состояние) стандартная концентрация равна реальной концентрации данного вещества и относительная безразмерная концентрация равна 1, поэтому концентрации конденсированных фаз в уравнение константы равновесия не входят, например, для реакции:

СО_2(г) + С_(гр) = 2СО_(г)

Дата добавления: 2014-01-06