Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций

 

Реакции

       
   

 


степень окисления атомов степень окисления меняется

постоянна (сдвиг или полный переход

электронов от одних атомов (восст.)

к другим (окислители)

Типичные окислители

а) простые вещества, атомы которых имеют большую электроотрицательность (Сl2, F2, O2);

б) ионы с дефицитом электронов

катионы: Pb4+, Fe3+, Ti3+, Ge4+ и др.;

анионы: CrO42-, Cr2O72-, NO3-,SO42-, ClO3-, ClO4- и др.;

в) пероксиды

Типичные восстановители

а) простые вещества, атомы которых имеют малую электроотрицательность;

б) анионы с минимальной и небольшой степенью окисления элементов: Cl-, Br-, I-, S2- SO32-, NO2- и др.;

в) катионы с невысокой степенью окисления: Fe2+, Cr3+, Sn2+ и др.,

г) некоторые вещества при высокой температуре: С, СО, Н2

Составление реакций

Отдача электронов – окисление

приобретение – восстановление

2Zn + O2 → 2ZnO

       
   


Zn0 – 2e → Zn2+ 4 2

O2 + 4e → 2O2- 2 1

Влияние среды на характер реакций

2H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O

восст. окисл. среда

S2- - 2e → S0 5

Mn7+ + 5e → Mn2+ 2

 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + KOH

восст. окисл. среда

S4+ - 2e → S6+ 3

Mn7+ + 3e → Mn4+ 2

 

Na2SO3 + 2KMnO4 + KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

восст. окисл. среда

S4+ - 2e → S6+ 1

Mn7+ + e → Mn6+ 2

 

Типы окислительно-восстановительных реакций

 

1) Межмолекулярные (изменение степени окисления атомов в разных молекулах)

2Mg0 + O20 → 2Mg+2O-2

2) Внутримолекулярные (изменение степени окисления атомов разных элементов в одной и той же молекуле)

2Ag+N+5O-23 → 2Ag0 + 2N+4O2 + O20

3) Самоокисления-самовосстановления:

-диспропорционирования

2Au+F- + Au+F- Au+3F3 + 2Au0

-контрдиспропорционирования

N-3H4N+3O2 → N20 + 2H2O

 

Электролиз –

окислительно-восстановительный процесс, в котором стадии окисления и восстановления происходят на электродах под действием электрического тока

 

Знак заряда электрода Название электрода Процесс
отрицательный катод восстановление
положительный анод окисление

 

Электролиз расплава NaCl

NaCl ↔ Na+ + Cl-

 

на катоде: Na+ + e → Na0

на аноде: 2Cl- -2e → Cl20

2NaCl → 2Na0 + Cl02

 

Электролиз раствора NaCl в H2O

NaCl ↔ Na+ + Cl-

H2O ↔ Н+ + ОН-

 

на катоде: 2Н+ + 2e → Н20

на аноде: 2Cl- -2e → Cl20

NaCl + H2O → NaОН + Cl02 + Н20

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Направление окислительно-восстановительных процессов | Защита металлов от коррозии
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 202; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.