Производные угольной кислоты

Применение. Хранение.

Количественное определение

Доброкачественность

Подлинность

Получение

Препараты железа

Применение. Хранение.

Хранят в хорошо укупоренной таре, в прохладном месте, так как натрия тетраборат может терять кристаллизационную воду и гидролизоваться с образованием борной кислоты:

Na₂B₄O₇ + 7 H₂O ® 4 H₃BO₃ ↓ + 2NaOH

Для борной кислоты особых условий хранения не требуется.

Применяют препараты как антисептики для наружного применения. Борную кислоту применяют в виде 2–3 % растворов для полоскания горла, в виде глицериновых растворов, мазей, присыпок. 1–2 % растворы используют в глазной практике. Соединения бора ядовиты, поэтому внутрь не применяются. Буру применяют в виде 1–2 % растворов.

FeSO4 × 7 H2O

Железа сульфат, железа (II) сульфат Ferri sulfas

Описание. Растворимость. Призматические прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. Растворим в воде, растворы слабокислой реакции. На воздухе выветривается.

Избыток железа восстановленного растворяют в 30 % растворе серной кислоты при t^o= 80^o C: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂­

Раствор упаривают, препарат сушат при t^o = 30^o C.

Проводят фармакопейные реакции на ион железа и сульфат-ионы.

1) Fe²⁺: Реакция образования турнбулевой сини:

· FeSO₄ + K₃ [Fe(CN)₆] + H₂SO₄ ® FeK [Fe(CN)₆] ¯ + 2 K₂ SO₄

синий

Реакция с растворами щелочи и аммиака:

· FeSO₄ + NaOH + NH₄OH ® Fe(OH)₂ ¯ + O_{2 возд.} ® Fe(OH)₃¯

белый бурый

Реакция осаждения сульфидами:

· FeSO₄ + Na₂S ® FeS ¯ + Na₂SO₄

черный

2 ) SO₄^2-: FeSO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + FeCl₂

белый

1) допустимы: тяжелые металлы, As.

2) недопустимы: соли меди открывают добавлением H₂O₂ и NH₄OH, затем отфильтровывают образующийся осадок; фильтрат должен быть бесцветным.

Перманганатометрия, прямое титрование. Метод основан на окислении Fe(II) перманганатом калия в кислой среде до Fe(III). Э = М.

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ® 5 Fe₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O

Хранят в хорошо укупоренной таре, в сухом месте, избегая потери кристаллизационной воды и окисления во влажном воздухе с образованием основной соли Fe₂(OH)₄SO₄. При 64^о С сульфат железа плавится в своей кристаллический воде.

Применяют сульфат железе в комплексной терапии железодифицитной анемии в виде таблеток и растворов для инъекций. Назначают по 0,05–0,3 г на прием.

Угольная кислота образует два вида солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты.

NaHCO3

Натрия гидрокабонат Natrii hydrocarbonas

Описание. Растворимость. Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-щелочную реакцию. При взбалтывании и нагревании до 70^о С водных растворов NaHCO₃ образуется двойная соль Na₂CO₃ · NaHCO₃.

Дата добавления: 2014-01-06