Некоторых металлов ( ряд напряжений ) при 298К

Электрохимия

Если пластину металла поместить в раствор его соли, то на границе твердой и жидкой фаз образуется двойной электрический слой, величину которого оценивают значением электродного потенциала φ. Для многих металлов электродные потенциалы определены с помощью водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю φ=0. Данные электродных потенциалов представлены в таблице №3 Приложения в методике 4/23/2 «Рабочая программа и задание для контрольной работы».

Стандартные электродные потенциалы (j ⁰)

Электродная полуреакция	, В	Электродная полуреакция	, В
Li^+ (водн.) + 1e^- = Li (тв.)	-3.045	Cd^2+ (водн.) + 2e^- = Cd (тв.)	-0.403
Rb^+ (водн.) + 1e^- =Rb(тв.)	-2.925	Co^2+ (водн.) + 2e^- = Co (тв.)	-0.277
K^+ (водн.) + 1e^- = K (тв.)	-2.924	Ni^2+ (водн.) + 2e^- = Ni (тв.)	-0.250
Cs^+ (водн.) + 1e^- = Cs (тв.)	-2.923	Sn^2+ (водн.) + 2e^- = Sn (тв.)	-0.136
Ba^2+ (водн.) + 2e^- = Ba (тв.)	-2.905	Pb^2+ (водн.) + 2e^- = Pb (тв.)	-0.126
Ca^2+ (водн.) + 2e^- = Ca (тв.)	-2.866	Fe^3+ (водн.) + 3e^- = Fe (тв.)	-0.037
Na^+ (водн.) + e^- = Na (тв.)	-2.714	2H^+ (водн.) + 2e^- = H2 (г.)	0.000
Mg^2+ (водн.) + 2e^- = Mg (тв.)	-2.363	Sb^3+ (водн.) + 3e^- = Sb (тв.)	+0.200
Al^3+ (водн.) + 3e^- = Al (тв.)	-1.663	Bi^3+ (водн.) + 3e^- = Bi (тв.)	+0.215
Ti^2+ (водн.) + 2e^- = Ti (тв.)	-1.630	Cu^2+ (водн.) + 2e^- = Сu (тв.)	+0.337
Zr^4+ (водн.) + 4e^- = Zr (тв.)	-1.539	Cu^+ (водн.) + e^- = Cu (тв.)	+0.520
Mn^2+ (водн.) + 2e^- = Mn (тв.)	-1.179	Ag^+ (водн.) + e^- = Ag (тв.)	+0.799
V^2+ (водн.) + 2e^- = V (тв.)	-1.175	Hg^2+ (водн.) + 2e^- = Hg (ж.)	+0.850
Cr^2+ (водн.) + 2e^- = Cr (тв.)	-0.913	Pd^2+ (водн.) + 2e^- = Pd (тв.)	+0,987
Zn^2+ (водн.) + 2e^- = Zn (тв.)	-0.763	Pt^2+ (водн.) + 2e^- = Pt (тв.)	+1,188
Cr^3+ (водн.) + 3e^- = Cr (тв.)	-0.744	Au^3+ (водн.) + 3e^- = Au (тв.)	+1,498
Fe^2+ (водн.) + 2e^- = Fe (тв.)	-0.440	Au^+ (водн.) + e^- = Au (тв.)	+1,692

Электродные потенциалы со знаком «минус» относятся к тем металлам, которые вытесняют водород из кислот. В заголовке таблицы – «Стандартные электродные потенциалы» соответствуют потенциалам, определенных в стандартных условиях: температура t =25⁰C (Т = 298 К), давление Р = 1 атм, концентрация раствора, в который погружен электрод С = 1 моль/л. φ^{0 --- ст. усл.}

Чем меньше электродный потенциал φ, тем активнее металл, тем большим восстановителем он является.

Пример. Какой металл более активный цинк или алюминий? Ответ: Алюминий, так как его потенциал (по таблице №3) меньше, чем у цинка.

Дата добавления: 2014-01-06