Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Тепловые эффекты некоторых процессов




Рассмотрим некоторые специальные виды тепловых эффектов:

1. Энтальпия растворения вещества – это изменение энтальпии процесса растворения вещества в определенном растворителе. Данная характеристика зависит от концентрации полученного раствора, температуры, природы раство­ряемого вещества и растворителя. Изменение энтальпии, которое наблюда­ется при растворении 1 моль вещества в 1000 г растворителя, называется интегральной энтальпией растворения D Нm.

Растворение большинства кристаллических веществ протекает в три стадии:

– разрушение кристаллической решетки (процесс сопровождается поглощением теплоты, D Н реш > 0);

– равномерное распределение частиц растворенного вещества между молекулами растворителя (диффузия), D Н дифф < 0;

– взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя – сольватация (сопровождается выделением теплоты, D Н сольв < 0).

Таким образом, энтальпия растворения складывается из трех характеристик: изменения энтальпии разрушения кристаллической решетки D Н реш , изменения энтальпии диффузии D Н дифф и изменения энтальпии соль­ватации D Н сольв (если растворителем является вода, то процесс называют гидратацией, D Н гидр):

D Нm = D Н реш + D Н дифф + D Н сольв.

 

В связи с этим величина D Нm может быть как положительной, так и отрицательной в зависимости от природы веществ. Теплоту растворения достаточно легко определить экспериментально.

2. Энтальпия процесса нейтрализации D Н нейтр это изменение энтальпии системы при реакции нейтрализации кислоты основанием. Для реакций нейтра­лизации водных растворов сильных кислот сильными основаниями характер­но постоянное значение D Н нейтр (закон постоянства теплоты нейтрализа­ции).

Энтальпия, определенная в стандартных условиях для процесса нейтрализации 1 моль эквивален­тов любого сильного основания 1 моль эквивалентов любой сильной кислоты D Н = –55,9 кДж/моль. Подобное обстоятельство связано с тем, что, согласно теории электролитической диссоциации, процесс нейтрализации сводится к образованию молекулы воды из ионов по реакции

Н+ + ОН= Н2О, D Н = –55,9 кДж/моль.

 

Энтальпия нейтрализации для процесса взаимодействия слабых кислот с сильными основаниями или слабых оснований с сильными кислотами не сохраняет постоянного значения, так как в этом слу­чае реакция нейтрализации сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита на ионы. D Н дисс, т.е. изменение энтальпии системы при распаде 1 моль электролита на ионы, может быть как положительным, так и отрицательным (это зависит от природы электролита). Поэтому D Н нейтр слабых кислот или слабых оснований может быть больше или меньше –55,9 кДж/моль.

Например, изменение энтальпии нейтрализации фтороводородной кислоты гидроксидом калия равно –66,9 кДж/моль, а синильной кислоты едким натром равнв –53,9 кДж/моль.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-06; Просмотров: 487; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.