Ионная связь. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентнорй полярной связи

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентнорй полярной связи. В общем случае это связь, образующаяся в результате электростатического притяжения разноименных ионов. В отличии от ковалентной связи ионная не обладает насыщенностью и направленностью. Причина этого равномерное распределение электрического поля вокруг каждого иона. Однако ионная связь имеет ряд особенностей: поляризация и поляризуем ость

Поляризация – смещение электронной плотности иона в электрическом поле.

Сам ион способен создавать вокруг себя электрическое поле, которое деформирует близлежащую заряженную частицу. Однако, при действии одного и того же электрического поля, поляризуемость различных ионов неодинакова. Чем слабее связаны внешние электроны с ядром, т.е. чем больше атомный радиус, тем сильнее он деформируется. Превращение атома в положительно заряженный ион всегда приводит к уменьшению его размеров. Кроме того, избыточный положительный заряд катиона затрудняет деформацию его внешних электронных облаков. Напротив отрицательно заряженные ионы всегда имеют большие размеры, чем нейтральные атомы, а избыточный отрицательный заряд приводит здесь к отталкиванию электронов, и следовательно ослаблению их силы связывания с ядром. Поляризующая способность ионов, т.е. их способность оказывать деформирующее действие на другие ионы также зависит от их размеров.

Главной характеристикой такой способности является ионный потенциал- отношение радиуса к заряду. Чем он больше, тем ярче проявляется его активность в поляризации внешних орбиталей соседнего иона, и наоборот, чем меньше значение, тем слабее поляризующая активность. Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с усилением поляризации возрастает энергия связи, то это сказывается, например, на диссоциацию солей в водных растворах Примером может служить растворение BaCI₂ и нерастворение HgCI₂ воде. Радиус катиона бария значительно больше чем катиона ртути. Заряд одинаков. Ионный потенциал катиона ртути соответственно больше чем таковой у бария. Следствие этого практически полная нерастворимость хлорида ртути в воде.

Дата добавления: 2014-01-06