Квантовые числа

Главное квантовое число (n), определяющее энергетические уровни электрона в атоме принимает значения n = 1,2,3,...

Орбитальное квантовое число ( ), определяет момент импульса электрона в атоме:

ℓ = 0,1,2,...

Момент импульса электрона {механический орбитальный момент)

Магнитное квантовое число (m_ℓ), определяю-щее момент импульса электрона на правление.

всего (21 + 1) значений.

Наличие m_ℓ, приводит к расщеплению энергетического уровня на 2 ℓ +1 подуровней. В спектре атома наблюдается расщепление спектральных линий. Из уравнения Шредингера следует, что вектор L_ℓ, момента импульса электрона имеет лишь такие ориентации в пространстве, при которых его проекция L_ℓ на направление z внешнего магнитного, ноля принимает квантованные значения, кратные =, .

Расщепление энергетических уровней в магнитном поле получило название эффекта Зеемана.

Квантовые числа, и их значения — следствие решений уравнения Шредингера. Поскольку при движении электрона в атоме существенны волновые свойства электрона, то в квантовой механике отказываются от электронных орбит. Квадрат модуля волновой функции определяет вероятность обнаружения электрона в единице объема. Вероятность обнаружения электрона в различных частях атома различна. Электрон при своем движении как бы «размазан» по всему объему, образуя электронное облако, плотность (густота) которого характеризует вероятность нахождения электрона в различных точках объема. Квантовые числа n и ℓ характеризуют размер и форму электронного облака, а квантовое число m_l характеризует ориентацию электронного облака в пространстве.

т

Дата добавления: 2014-01-07