Кинетика ферментативных реакций.

Любая химическая реакция характеризуется константой термодинамического равновесия (Кр).

R +1 {C}{D}

А + В ==== C + D; Кр =------------ Кр = R+1/ R – 1

R – 1 {A}{B}

Величину, обратную константе равновесия (Кр), принято называть константой диссоциации фермент – субстратного комплекса (Кs).

R+1 {E} {S}

E + S ==== ES; Ks = ------------ = R-1 / R+1

R-1 {ES}

Чем ниже Ks, тем выше сродство фермента к субстрату. При низкой концентрации субстрата зависимость скорости реакции от {S} является почти линейной и подчиняется кинетике 1-го порядка. Это означает, что скорость реакции S -------- P прямо пропорциональна {S} и определяется следующим уравнением:

V= R` {S}, где R` - константа скорости.

При высокой концентрации субстрата скорость реакции максимальна и становится постоянной, независящей от {S}.

V = R``(реакция нулевого прядка)

---------------

1) реакция первого порядка

2) реакция смешанного порядка

3) реакция нулевого порядка

Дата добавления: 2014-01-06