Условия равновесия в гетерогенной системе

Возможность T₁≠T₂

Направление T₁^>→T₂^<

Предел T₁=T₂ T, P – факторы интенсивности

Для определения возможности, направления и предела протекания процессов в гетерогенных системах можно воспользоваться выражением (µ_i – химический потенциал) – фактор интенсивности фазового перехода.

На рисунке представим схему перехода некоторого малого количества компонента i из фазы I в фазу II.

µ_i^I >µ_i^II

Возможность фазового перехода определяется химическим потенциалом.

1) Возможность процесса: µ_i^I ≠ µ_i^II

2) Направление процесса: если µ_i^I >µ_i^II , то I → II

3) Предел процесса: µ_i^I = µ_i^II

Если, например, жидкость находится в равновесии со своим паром, то химический потенциал является одним и тем же для пара и жидкости (µ_i^ж = µ_i^п). При повышении температуры химический потенциал компонента в газовой среде снижается и становится ниже его химического потенциала в жидкой среде. Тогда в соответствии с условием µ_i^ж > µ_i^п часть жидкости будет самопроизвольно испаряться до тех пор, пока не произойдет выравнивание химических потенциалов сопряженных фаз.

Влияние внешних параметров на фазовое равновесие и фазовые переходы определяется правилом фаз Гиббса.

Дата добавления: 2014-01-07