Вывод адсорбционного уравнения Гиббса для разбавленных растворов, его анализ

Адсорбция на границе раствор газ отличается от адсорбции на границе газ-тв тело 1) тем, что система трехкомпонентна 2) в в жидкости адсорбционное равновесие устанавливается медленнее, чем в газе 3) адсорбция не локализовала 4)к описанию адсорбции применим термодинамический подход.

Вывод:

-уравнение первой степени относительно величин стоящих под знаком дифференциала. -дифференциальное уравнение

при Т=const, Г_i=n_i^s/S dS=-Σdμ_iГ_i- фундаментальное уравнение Гиббса. Для 2-х компонентной системы:

; если адсорбция растворителя равно 0, то ; если говорим только об одном веществе: a _i=c_i

Для разбавленных растворов:

Анализ: 1)↑с ↓σ- ПАВ, для ПАВ g>0; (дσ/дc) <0, Г>0. ПАВ- вещества способные адсорбироваться на границе фаз, имеют дифильное строение. К ПАВ относятся- карбоновые кислоты и их соли, соли сульфокислот, алкил бензолсульфонаты.

– характерно: малая растворимость в данном растворителе, - σ_пав всегда меньше σ_раств,

- взаимодействие ПАВ-растворитель всегда меньше, чем взаимодействие растворитель-растворитель.

σ Г ПАВ

σ₀

ПАВ

с с

2)ПИВ характерно: ↑с ↓σ g<0; (дσ/дc) > 0, Г<0- находятся в объеме раствора (электролиты)

σ Г высокая растворимость σ_р-ля< σ_р-ра

взаимодействие ПИВ-р-тель>р-тель-р-тель

ПИВ

σ₀ с

с ПИВ

3)ПНВ ↑с ↓σ g=0; (дσ/дc) = 0, Г=0 σ_р-ра= σ_р-ля(сахара)

σ Г

ПНВ

σ₀

ПНВ

с с

Дата добавления: 2014-01-06