Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Робочі розчини методу нейтралізації

У титриметрії використовують розчини молярної концентрації еквівалентів.

В залежності від способу встановлення концентрації розрізняють розчини стандартні і стандартизовані.

Стандартний розчин – це розчин, який добутий розчиненням точної маси стандартної речовини у точному об’ємі розчину. Такий розчин є первиним лабораторним стандартом.

Еквівалент – це умовні частинки речовин в tв раз менше, чим відповідні їм одиниці, де tв називається числом еквівалентності.

Стандартними називають речовини, які задовільняють вимогам:

- максимально можлива хімічна чистота;

- великі молярна і еквівалентно молярна маси;

- негігроскопічні і нелеткі;

- постійний склад, відповідного його хімічній формулі.

Стандартизований розчин – це розчин, концентрація якого встановлена по стандартному розчину, і є другим лабораторним стандартом.

Розчином називається гомогенна система змінного складу, що складається з двох або більшого числа компонентів, які подрібнені до розмірів атомів, іонів або молекул. Склад розчину кількісно прийнято виражати через безрозмірні відносні величини – частки (масову, об’ємну, молярну) і розмірні величини – концентрації.

Концентрацією розчину називається кількість розчиненої речовини, яка знаходиться в визначеній вагомій чи об’ємній кількості розчину чи розчинника.

Існує декілька засобів вираження концентрації розчинів.

1. Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

С м = × V, моль/дм3

де m – маса розчиненої речовини, г;

М – молекулярна маса розчиненої речовини, моль/г;

V - об’єм розчину, дм3.

2. Еквівалентна концентрація – це відношення кількості речовини до об’єму розчину.

Секв = , моль∙екв/дм3

де m – маса розчиненої речовини, г;

Е – еквівалент розчиненої речовини, г/моль;

V – об’єм розчину, дм3.

Якщо відома концентрація однієї з реагуючих речовин і об’єми розчинів обох речовин, що беруть участь у реакції, можна визначити еквівалентну концентрацію другого розчину.

Такі розрахунки проводять при визначенні концентрації речовин методом титрування.

3. Моляльна концентрація відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

См = , моль/кг

де n – кількість молів розчиненої речовини.

L – маса розчинника, кг

так як n = , то

С м = , моль/кг.

де m – маса розчинної речовини, г

М – молекулярна маса розчиненої речовини, г/моль

L – маса розчинника, кг.

Моляльність розчину, на відмінність від його молекулярності, не змінюється при змінені температури.

Для переводу масової частки розчиненої речовини у еквівалентну молярну концентрацію використовують наступні формули:

Титр-кількість грамів речовини, яке міститься в 1г см3 розчину визначається по формулі:

а) Т = , г/см3

де - відсотковий склад речовини кислоти, визначається по таблиці

- густина розчину, визначається шляхом досліду ареометра, зануренним в циліндр з розчином кислоти.

б) Т = , г/см3

де СЕ – еквівалентна молярна концентрація, моль×екв/дм3

Е – еквівалент, г/моль.

в) Т = , г/см3

де - наважка, г

n - об’єм, см3

г) Т раб.р-ра/ов = , г/см3

де СЕкв.раб.р-ну – еквівалентна молярна концентрація робочого розчину, моль×екв/дм3

Е в.р. – еквівалент визначаємої речовини, г/моль.

Еквівалентна молярна концентрація розчину визначається по формулі

Се = , моль×екв/дм3

де Т – титр, г/см3

Е – еквівалент, г/моль

 

Самий простий і точний спосіб приготування стандартного розчину полягає в тому, що зважування необхідної маси на аналітичних терезах і розчиненні її у воді або іншому розчиннику з доведенням розчину до об’єму. Ці розчину готують у мірній колбі.

Якщо знаємо масу стандартної речовини (г) і об’єм розчину (мл), визначаємо концентрацію розчину та молярну концентрацію еквівалентів речовини за формулою:

Сод(В) =

де m (В) – маса стандарної речовини В, г;

Vр-ну – еквівалентна маса речовини В, г/моль;

M од (В) – об’єм стандарного розчину, мл.

Якщо речовина не може бути віднесена до стандартних речовин у зв’язку з його хімічною природою і властивостями, тоді з нього готують розчин приблизної концентрації.

Речовина при титруванії реагує у кількості еквівалентів, які дорівнюють один одному:

nод (В) = nод (В¢)

де nод (В) і nод (В¢) – кількість еквівалентів речовин В і В¢, моль.

Кількість еквівалентів речовини у об’ємі розчину можна виразити залежністью:

nод (В) = сод (В) × V, моль

де V – об’єм розчину, л.

Підставляємо вираження цих двух рівнянь:

сод (В) × V = сод (В¢) × V¢, моль

де V і V¢ – об’єми титруємого розчину і розчину титранту, л.

Розраховуємо концентрацію атестуємого розчину:

сод (В) =

Література

Основна література.

 

17. Глінка М.Г., Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1982. – 607 с.

18. Рейтер Л.Т., Степаненко О.М., Басов В.П., Теоретичні розділи загальної хімії. Київ.: „Каравела”, 2003. – 342 с.

19. Сегеда А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. К.: ЦУЛ, 2003. –311с.

20. Логинов Н.Я. Аналитическая химия. /Логинов Н.Я., Воскресенський А.Г., Солодкин, И.С./ – М.: “Просвещение”, 1975. – 477с.

 

Додаткова література.

 

21. Басов В.П., Родіонов В. М. „Хімія”. Київ.: „Каравела”, 2004. – 318 с.

22. Омелян В.І, Шешеня С.К. Навчальний комплекс з дисципліни хімія і методи дослідження сировини та матеріалів. Частина I. загальні основи аналітичної хімії. Для віртуально-тренінгової технології самостійної роботи студентів спеціальностей: 7.0503.01 “Товарознавство та комерційна діяльність”, 7.00503.02 “Товарознавство та експертиза в митній справі”. – Полтава: РВВ ПУСКУ, 2002. – 179.

23. Омелян В.І. Опорний конспект лекцій з дисципліни хімія і методи дослідження сировини та матеріалів. Частина I. Загальні основи аналітичної хімії для студентів спеціальностей: 7.0503.01 “Товарознавство та комерційна діяльність”,7.0503.02 “Товарознавство та експертиза в митній справі” та МІПК. – Полтава: РВВ ПУСКУ, 2003. – 60.

24. Омелян В.І., Зайцева І.В. Хімія і методи дослідження сировини та матеріалів: Методичні рекомендації. Частина 1. Методичні рекомендації до самостійної роботи студентів спеціальностей: 7.0503.01 “Товарознавство та комерційна діяльність”,7.0503.02 “Товарознавство та експертиза в митній справі”. –Полтава: РВВ ПУСКУ, 2004. – 23 с.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Крива титрування слабої основи сильною кислотою | Загальна характеристика методів та їх класифікація
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 3773; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.021 сек.