Экономика фирмы

0 +5 +4 +2

План.

1. Етіологія дитячих розладів.

2. Ґенеза та характеристика дитячих розладів.

3. Програма втручань.

1. Ненадійна прив’язаність. Це не психопатологія, а скоріше фактор ризику. Точніше стає таким фактором лише при взаємодії з іншими факторами ризику, такими як крайня бідність.

2. Надійна прив’язаність. Малюки вільно досліджують оточуюче середовище в присутності людини, яка про нього піклується. Відділення від неї може викликати в них тривожність, а може і не викликати, хоча в її відсутність діти, як правило, обмежують свою дослідницьку активність. Вони радісно вітають матір, яка щойно повернулася(або людину, яка піклується про них) або якщо знаходяться у стані стресу, то йдуть на контакт, швидко заспокояться і повернуться до дослідження. Біля 55% немовлят мають нормальну прив’язаність. Вданому випадку турбота дорослих відрізняється сенситивністю до потреб немовляти. Піклування відповідає потребам малюка, мати правильно доглядає за ним, реагує на нього адекватно та з позитивними емоціями.

3. Уникаюча прив’язаність. (20%). Передчасно досягнена незалежність. При розлуці з матір’ю рідко демонструють дистрес та ігнорують або уникають матір при поверненні. Хоча і здається, що немовля зайняте дослідженням, що викликають контакти з іншими людьми, насправді вони досліджують менше ніж діти з ненадійною прив’язаністю. Догляд за немовлям вирізняється стриманістю, холодністю та відсутністю втіхи у сукупності з роздратуванням і гнівом, що виникає під час близькості. Уникнення є спробою немовляти перемогти наслідки батьківської хворої поведінки.

4. Опираюча прив’язаність. (10%). Велика увага зосереджена на матері. Їх вкрай пригнічує розлука, але при возз’єднанні вони чинять опір при спробі зближення або демонструють амбівалентний патерн, який вміщує вимогу, щоб їх взяли на руки, після того зі злістю відштовхують турботливу людину. Зосередженість на матері суттєво обмежує дослідницьку активність малюка. Турбота дорослих вирізняється непередбачуваністю. Іноді матір дуже близька, іноді – безучасна або роздратована. Коріння цієї роздратованості – в нереально завищених очікуваннях матері, яка вважає, що вона може бути безмежно люблячою та всемогутньою в тому, що стосується власної дитини. Фрустрація таких очікувань відповідає реаліям турботи за малюком, знаходячи своє вираження в відстороненності та роздратуванні. Опір розцінюється як спроба малюка привернути увагу матері, в той час як гнів є наслідком фрустрації від непостійних турбот.

5. Дезорієнтована прив’язаність. (15%). Малюки поводяться у непослідовній манері. При розлуці, може бути подив або безцільне бродіння по кімнаті, а в присутності матері демонструють боязливість та амбівалентність не знаючи чи то звернутися до неї за підтримкою, чи то уникати. Тобто прослідковується відсутність чіткої стратегії поводження з матір’ю. Догляд за дитиною характеризується відсутністю чіткої мови сигналів, такі матері як правило, є самі налякані та заплутаними, очікують, що немовля буде задовольняти їх фрустровані потреби у втісі та захисті. Інакше кажучи відбувається інверсія ролі немовляти та ролі матері.

6. Контролююча поведінка. Даний патерн був зовсім нещодавно доданий до числа патернів ненадійної прив’язаності, скоріш за все він виник, як з патерну дезорієнтаційної прив’язаності в період початку ходіння, хоча й неообовязково замінює його. Ознаки: інверсія ролей, яка може виражатися негативно, у формі деспотичних вимог або ж позитивно у формі надтурботливості. Така поведінка характерна для дітей, батьки яких застосовують насилля фізичне. Можлива варіабельність патернів. Депривація турботи приводить до великої загальмованості, амбівалентності реакцій, збільшення настороженості.

Дифузна прив’язаність. Нерозбірлива компетентність або нездатність сформувати індивідуальну прив’язаність. Все це викликано або занедбаністю, або частою зміною людей, які піклуються про дитину.

Надійність. Емоційне ядро закладається у відчуванні себе у безпеці. Еволюція історії запрограмувала малюків на те, щоб асоціювати близькість до мами, як почуття надійності та безпеки, а відділення небезпеки та тривоги.

Досліджувана активність. Надає змогу на першому та другому році життя досліджувати оточуюче середовище з безпечної бази, ризикуючи вторгнутися у невідоме, але зберегти впевненість в тому, що у випадку небезпеки, мати надасть захист та втішить. В період початку ходіння прив’язаність посилює розвиток у собі автономії. Надійна прив’язаність протидіє першопочатковим почуттям інфантильної безпорадності, формується емоційна реакція та дитині у формі уявлення, що вони гідні любові. Ненадійна прив’язаність може призвести до відхилення від норми. Зв’язок між ненадійністю та послідуючими розладами був знайдений при проведенні дослідження на вибірках дітей, які виховувалися в умовах жебрацтва або хаотичному домашньому середовищі, але така кореляція на вибірках заниженого ризику не знайдено.

Опираюча прив’язаність. Призводить в подальшому до появи тривожних розладів (Убрен). Голдберг вказував на те, що кореляція між ненадійністю та прив’язаністю існує. Дезорієнтована прив’язаність не заключає в собі ризику виникнення в індивіда будь-яких порушень. Шоу вважає, що дезорієнтована прив’язаність призводить до агресії у 5 річному віці.

Опозиційно - викликаючий розлад. Охоплює періоди розвитку від раннього дитинства і включає в себе підлітковий вік. Основні терміни: «негативізм», «непокора», «опозиційність», «поведінка». Симптоми: спалахи гніву, викликаюча поведінка, причепливість, звинувачення інших у власних помилках, образливість, роздратування, нав’язливість. Однак на противагу від розладів поведінки, ОВР не викликає порушення прав інших людей або основних суспільних норм та правил. Це може виражатися у постійній брехні, агресивності, крадіжках. Дослідження ОВР мають розрізнений характер протиріч, що обумовлено віковими та статевими розбіжностями та різницею соціально-економічного статусу. Поширення ОВР – 2-16%.

Критерії ОВР: вказані симптоми зберігаються протягом 6 місяців. Дане порушення призводить до значного погіршення соціальних навичок або професійних функцій. Характеристики. В ранньому дитинстві ОВР частіше зустрічається у хлопчиків ніж дівчаток, але у підлітковому віці, це співвідношення змінюється на зворотне; крім того, відмічено, що ОВР поширений в групі з більш низьким соціально-економічним статусом (СЕС).

Коморбидність. ОВР та РП. Однак ОВР протікає більше в рамках сім’ї в той час, як РП – поза нею. Діти з ОВР мають менше патологічних відхилень ніж діти з РП. ОВР частіше виникає у дошкільному віці, РП – у середньому. Хоча у 90% РП передумовою був ОВР, однак 50% дітей з ОВР не переходять в РП. 25% дітей взагалі переростає ОВР. ОВР та СДУГ. (20%). – СДУГ збільшує ризик раннього розвитку ОВР. + РП = симптоми проявляються у важкій формі = має чітку кореляцію з серйозними порушеннями в особистісній, міжособистісній та емоційній сферах. ОВР та НН. – прямо вони не пов’язані, але вона обумовлюється наявністю СДУГ як коморбідного розладу.

Фактори ризику: антисоціальна поведінка батьків, невиконання ними батьківських обов’язків, окреме проживання батька, відсутністю контролю з боку батьків.

Етіологія: коріння ОВР криються у нормальній поведінці. Мова про патологію йде лише тоді, коли має місце збільшення частоти та інтенсивності симптомів. Генетичні фактори відіграють другорядну роль. Є кореляція між ненадійною прив’язаністю та ОВР.

Батьківська поведінка: матері дітей з ОВР є занадто контролюючими та агресивними, в той час як батько – пасивний та холодний. Мати налаштована на дитину критично-негативно, характерна загрозлива, неупереджена поведінка. Батьки надають багато наказів та інструкцій, не залишаючи часу на їх виконання.

Втручання:

· Аналіз усвідомлених та неусвідомлених почуттів особливо тих, що включає проблему автономії та контролю;

· Зміна техніки батьківського спілкування;

· Перехід на альфа-вказівки (чіткий контроль);

· Оперантність навчання;

Енурез:

- види – нічний, денний, денно-нічний. Первинний та вторинний енурез.

З 11 років кількість хлопчиків переростає кількість дівчаток. Більш поширений в сім’ях з низьким соціально-економічним статусом, є залежність від расово-етнографічних груп.

Етіологія: вторинний енурез є реакцією на стрес і обумовлений рядом органічних факторів.

Втручання: мозковий будильник, тренінг сухого ліжка.

3Si + 4НNО₃ + 18НF = 3Н₂SiF₆ + 4NО + 8Н₂O

В этой реакции НNО₃ играет роль окислителя, а НF комплексообразующей среды. В результате реакции кремний переходит в устойчивую степень окислений +4; входит в состав устойчивого фторокомплекса SiF₆^2-.

Кремний энергично растворяется в щелочах с выделением водорода:

0 +1 +4 0

Si + H₂O + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂

При этом роль окислителя выполняет вода, а комплексообразующей среды — ОН^- -ионы.

С водой в обычных условиях кремний не реагирует, но при высоких температурах происходит процесс

Окислительная активность кремния проявляется лишь по отношению к некоторым металлам, например:

Кремний технической чистоты (95—98 %) получают в электропечах восстановлением SiО₂ с помощью кокса. В лаборатории в качестве восстановителя применяют магний. При этом образуется сильно загрязненный примесями коричневый порошок кремния. Последний перекристаллизацией из металлических расплавов (Zn, Аl и др.) можно перевести в кристаллическое состояние. Необходимый для полупроводниковой техники кремний особой чистоты получают восстановлением SiСl₄ цинком при высокой температуре:

а также термическим разложением его водородных соединений или SiI₄:

Дополнительно очищают кремний зонной плавкой. Монокристаллы кремния с соответствующими добавками служат для изготовления различных полупроводниковых устройств (выпрямителей переменного тока, фотоэлементов и пр.). Из кремниевых фотоэлементов (преобразователи световой энергии в электрическую), в частности, построены солнечные батареи, обеспечивающие питание радиоаппаратуры на космических аппаратах.

Кроме полупроводниковой техники кремний широко применяется в металлургии для раскисления сталей и придания им повышенной коррозионной стойкости. Для этих целей используется сплав кремния с железом (ферросилиций), получаемый при совместном восстановлении коксом железной руды и кремнезема. Ферросилиций очень устойчив к действию кислот и потому используется для изготовления кислотоупорных изделий.

Соединения с отрицательной степенью окисления кремния. При окислении металлов кремнием (700—1200 °С) или при нагревании смеси соответствующих оксидов и кремния в инертной атмосфере образуются силициды (но в большинстве случаев валентные соотношения остаются неясными):

2Mn + Si = Mn₂Si

6MnO + 5Si = 2Mn₃Si + 3SiO₂

Силициды применяют для получения жаростойких и кислотоупорных сплавов и в качестве высокотемпературных полупроводниковых материалов. Из дисилицида молибдена МоSi₂, выдерживающего нагрев до 1600—1700 °С в агрессивной атмосфере, изготовляют нагреватели электропечей. Ряд силицидов f-элементов применяется в атомной энергетике в качестве поглотителя нейтронов и т. д.

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом, Рассмотрим некоторые его бинарные соединения: SiНаl₄, SiO₂, SiS₂, Si₃N₄, SiС, SiН₄. Поскольку устойчивое к оординационное ч исло кремния 4, мономерными являются лишь SiНаl₄ и SiН₄, остальные соединения полимерны. Структурной единицей подавляющего большинства соединений Si (IV) являются тетраэдры из более электроотрицательных атомов (SiO₄, SiS₄, Si₃N₄, SiС₄) с атомом Si в центре. В плоскостном изображении показаны структуры SiНаl₄ и SiS₂

Полимерные соединения с координационной решеткой (SiO₂, SiС) характеризуются высокой температурой плавления и химической устойчивостью.

Мономерные соединения, наоборот, легкоплавки, химически активны. Промежуточное положение занимают соединения с цепной структурой (SiS₂).

Отвечающие бинарным соединениям анионные комплексы кремния (IV) SiO₃^2-, SiS₃^2-, SiN₂^2- в отличие от таковых углерода (IV) в подавляющем большинстве также полимерны.

Таким образом, имея одинаковое число валентных электронов, углерод и кремний образуют соединения одинакового состава. Однако по строению, а следовательно, и по химической активности однотипные соединения углерода и кремния существенно отличаются.

По химической природе бинарные соединения Si (IV) являются кислотными. Так, большинство из них взаимодействует со щелочами (в растворах и особенно при сплавлении):

и с другими основными соединениями:

При гидролизе они образуют кислоты:

Галогениды SiНаl можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ. Тетрафторид обычно получают действием концентрированной серной кислоты на смесь SiO₂ + СаF₂:

а тетрахлорид при нагревании смеси SiO₂ и углерода в атмосфере хлора.

Значительные количества SiF₄ получаются как побочный продукт суперфосфатного производства.

В обычных условиях SiF₄ — газ, SiСl₄ и SiВr₄ — жидкости, SiI₄ — твердое вещество. Все они бесцветны.

В противоположность тетрагалогенидам углерода тетрагалогениды кремния гидролизуются очень легко. Гидролиз протекает по ассоциативному механизму за счет последовательного присоединения молекул воды и отщепления молекул ННаl, вплоть до образования Si(ОН)₄.

Так, гидролиз SiСl₄

можно представить следующей схемой:

Молекулы Н₄SiO₄ далее полимеризуются с образованием продукта условного состава Н₂SiO₃. Вследствие гидролиза тетрагалогениды кремния во влажном воздухе дымят.

Повышение координационного числа кремния (IV) с 4 до 5 в промежуточном соединении можно объяснить возникновением трехцентровой связи. Так, в SiСl₄×Н₂O три атома хлора связаны с атомом кремния посредством двухцентровьгх связей, а один атом хлора и молекула воды посредством трехцентровой связи.

В отличие от других галогенидов Si (IV) кислотная природа SiF₄ проявляется не только при гидролизе, но и при взаимодействии с основными фторидами, например:

Вследствие устойчивости, гексафторосиликат-иона SiF₆^2- гидролиз SiF₄ выражается уравнениями:

Гексафторосиликат водорода Н₂SiF₆ в свободном состоянии не выделен. В водном растворе Н₂SiF₆ — сильная (типа Н₂SО₄) гексафторокремневая кислота.

Фторосиликаты металлов получают действием плавиковой кислоты на смесь кремнезема и соответствующего фторида:

Большинство фторосиликатов растворимо в воде. Малорастворимы производные щелочных металлов (кроме лития) и бария. Наибольшее значение имеет Nа₂SiF₆. Применяют его для фторирования воды, как инсектицид, в производстве кислотоупорных цементов, эмалей и пр. Тетрафторид кремния и все фторосиликаты ядовиты.

Кроме мономолекулярных выделены гомоцепные фториды и хлориды гомологического ряда Si_nНаl_2n+2, а также некоторые циклические производные. Длина гомоцепи —Si—Si— не превышает 10 атомов (Si₁₀Н₂₂). Гомоцепные олигомеры кремния в противоположность аналогичным соединениям углерода легко разлагаются и химически активны.

Гомоцепи — Si — Si — обнаруживаются в гидридах кремния (силанах) гомологического ряда Si_nН_2n+2. По составу (SiН₄, Si₂Н₆, Si₃Н₈, Si₄Н₁₀ до Si₆Н₁₄) и физическим свойствам силаны сходны с соответствующими углеводородами. В обычных условиях моносилан SiН₄ и дисилан Si₂Н₆ газообразны, трисилан Si₃Н₈ — жидкость, высшие представители гомологического ряда — твердые вещества.

Поскольку связи Si—Н и Si—Si слабее связей С—Н и С—С, кремневодороды несравненно менее устойчивы и более реакционноспособны, чем соответствующие углеводороды. Большинство из них на воздухе самовоспламеняется. Сгорают силаны с большим выделением тепла, например:

С галогенами силаны взаимодействуют со взрывом. Силаны — кислот- ные гидриды, о чем свидетельствует характер их взаимодействия со щелочами. При этом разложение силанов происходит активно даже в присутствии следов щелочи. В кислой среде кремневодороды довольно устойчивы. С водой реагируют при комнатной температуре:

SiO₂ + 3H₂O = H₂SiO₃ (SiO₂×xH₂O) + 4H₂­.

С водородом кремний непосредственно не взаимодействует. Силаны получают косвенным путем, например действием кислот на некоторые силициды:

В последнем случае роль кислоты играет NН₄Вr. Разложение силицидов кислотами в жидком аммиаке приводит к большему выходу продуктов, чем при разложении в водной среде.

Поскольку связи типа р p— р p для кремния не характерны, гидриды с двойными и тройными связями между атомами кремния — аналоги этилена, ацетилена и бензола неизвестны.

Диоксид кремния SiO₂ (кремнезем, кремний) имеет несколько модификаций. В природе он встречается главным образом виде минерала кварца (гексагональная структура), а также кристобалита (кубическая структура) и тридимита (гексагональная структура). Модификации SiO₂ отличаются характером расположения кремнекислородных тетраэдров SiO₄ в пространстве.

Кремнезем тугоплавок (Т_пл.1713 °С, Т_кип. 2590 ^оС), очень тверд и химически стоек. На него действует лишь фтор, плавиковая кислота и газообразный НF, а также растворы щелочей и фосфорная кислота. В воде в обычных условиях SiО₂ не растворяется, но начиная со 150 °С его растворимость возрастает, достигая 0,25 % при 500 °С.

Кремнезем легко переходит в стеклообразное состояние. В отличие от кристаллических модификаций SiО₂ в кварцевом стекле тетраэдрические структурные единицы SiO₄ расположены неупорядоченно. Кварцевое стекло химически и термически весьма стойко. Его применяют для изготовления химической аппаратуры и в оптических приборах.

Аморфный кремнезем является также основой ряда минералов: халцедона, опала, агата и др. Кварцевый песок в огромных количествах используется в производстве стекла, цемента, фарфора и пр.

При сверхвысоком давлении и нагревании (~1,2×I0¹⁰ Па; ~1300 °С) была получена особая модификация SiО₂, названная стишовитом. Его плотность на 60% выше плотности кварца. Это объясняется тем, что стишовит имеет в нем координационное число 6. Благодаря плотной структуре стишовит еще менее активен, чем кварц. Он устойчив даже к концентрированному раствору плавиковой кислоты.

Структурной единицей оксосиликатов, как и SiО₂, является тетраэдрическая группировка атомов SiО₄. Два соседних кремнекислородных тетраэдра SiО₄ соединены друг с другом только через один атом кислорода. Если в кристаллах SiО₂ (координационная решетка) каждый SiО₄-тетраэдр дает на образование связей Si—О—Si четыре вершины, то в оксосиликатах могут давать три, две или одну вершину:

Этим объясняется большое разнообразие возможных способов сочетаний друг с другом SiО₄-тетраэдров, структур и типов оксосиликатов. Так, в системе СаО — SiО₂ возможны следующие соединения: Са₂SiО₄, Са₃Si₂О₇, СаSiО₃.

При нагревании эквимолярной смеси СаО + SiO₂ при 1000 — 1200 °С вначале образуется Са₂SiО₄, затем Са₃Si₂О₇ и, наконец, СаSiO₃.

Тетраэдры SiО₄, как и РО₄, могут объединяться попарно (Si₂О₇⁶-), в замкнутые кольца из трех (Si₃O₉^6-), четырех (Si₄О₁₂^8-), шести (Si₆О₁₈^12-) тетраэдров.

Рис. 1. Полимерные оксосиликатные ионы: 1 – атом кремния, 2 - мостиковый атом кислорода, 3 – концевой атом кислорода.

Эти относительно простые структурные единицы в свою очередь могут объединяться в полимерные цепочки, ленты, сетки.

Цепи, ленты и слои связаны между собой расположенными между ними катионами. В зависимости от типа оксосиликатных анионов силикаты имеют волокнистую (асбест), слоистую (слюда) структуру.

Кроме силикатов в природе широко распространены алюмосиликаты, в образовании которых наряду с тетраэдрами SiO₄ принимают участие тетраэдры АlO₄.

Большинство оксосиликатов нерастворимо в воде. Исключение составляют силикаты s -элементов I группы. Силикаты натрия и калия получают кипячением SiО₂ в растворе щелочи. При этом образуется смесь оксосиликатов, которой приписывается общая формула Nа₂SiO₃ или К₂SiО₃. Концентрированный раствор силиката натрия, называемый жидким (или растворимым) стеклом, применяется в производстве негорючих тканей, для пропитки древесины, в качестве клея и т. д.

Для оксосиликатов, как и для SiO₂, очень характерно стеклообразное состояние. Обычное стекло получают сплавлением смеси соды (или Nа₂SО₄), известняка и кварцевого песка. При этом образуется стекло приблизительного состава Nа₂О×СаО×6SiO₂, состоящее из больших полимерных анионов; оно нерастворимо, химически неактивно. Обыкновенное стекло в той или иной степени окрашено в зеленый цвет содержащимися в нем силикатами железа.

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол, Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла, поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, Сr₂О₃ — изумрудно-зеленую, соединений марганца фиолетовую окраску и т. д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих В₂О₃.

Стекло химически очень стойко, но хрупко, что препятствует широкому применению его для изготовления труб и аппаратуры химический производств. В последнее время прочность стекол повышают, придавая им мелкокристаллическую. структуру. В результате управляемой кристаллизации расплавленных стекол удается получить очень мелкокристаллические однородные материалы — ситаллы (стеклокристаллы), прочность которых иногда более чем в 5 раз превышает прочность исходных стекол и приближается к прочности чугуна.

Поскольку SiO₂ с водой практически не взаимодействует, кремневые кислоты могут быть получены только косвенным путем: действием кислот на растворы оксосиликатов или гидролизом некоторых соединений Si⁺⁴ (галогенидов, сульфида, эфиров ортокремневой кислоты и др.). При гидролизе, например, SiS₂ вначале получается ортокремневая кислота Н₄SiО₄ (К₁ = 2×10^-10, К₂ = 2×10^-12):

Она растворима в воде, но при стоянии более или менее быстро полимеризуется:

Подобным же образом могут взаимодействовать срединные группы ОH, образуя разветвленные и трехмерные макромолекулы.

Переход ортокремневой кислоты в поликислоты сопровождается превращением молекулярного раствора Н₄SiО₄ в коллоидные растворы — золи. Золи в свою очередь либо застудневают целиком, т. е. превращаются в гель, либо выпадают в виде объемистых осадков, включающих большое количество воды. Состав получаемых кремневых кислот сильно зависит от исходных веществ и условий проведения реакций.

Нагревая осадки поликремневых кислот, постепенно их обезвоживая, можно получить тонкодисперсный SiO₂ — силикагель, который применяется в качестве адсорбента.

Дисульфид кремния SiS₂ получают сплавлением аморфного кремния с серой в отсутствие воздуха или по реакции (при 1З00 °С)

Возогнанный в вакууме дисульфид выделяется в виде белых шелковистых игл (Т_пл. 1090 °С, Т_кип. 1130 °С). Как показывает рентгеноструктурный анализ, иглы эти слагаются из полимерных цепей, в которых SiS₄-тетраэдры объединены ребрами.

SiS₂ значительно активнее SiO₂. В частности, SiS₂ разлагается водой. С основными сульфидами при сплавлении образует сульфидосиликаты (тиосиликаты).

Карбид кремния SiС (карборунд), подобно углероду и кремнию, существует в виде кубической (алмазоподобной) и гексагональной модификаций. В чистом виде алмазоподобный SiС — диэлектрик, но с примесями становится полупроводником (DЕ 1,5—3,5 эВ) с n - или р -проводимостью. Он тугоплавок (Т_пл. 2830 °С), по твердости близок к алмазу, химически весьма стоек. Разрушается лишь при нагревании в смеси НF + НNО₃ и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителя, например:

Карбид кремния получают в дуговых электропечах (при 2000—2200 °С) из смеси кварцевого песка и кокса. SiС широко применяется как абразивный и огнеупорный материал, его кристаллы используются в радиотехнике.

Большой химической стойкостью и жаропрочностью обладает также нитрид кремния Si₃N₄. Это твердый тугоплавкий белый порошок (Т_возг. ~1900 °С). Он очень устойчив к химическим воздействиям НF, растворов щелочей, металлов. Кристаллы Si₃N₄ бесцветны, проявляют полупроводниковые свойства (DЕ = 3,9 эВ). Нитрид кремния используют в качестве химически стойкого и огнеупорного материала, в создании коррозионностойких и тугоплавких сплавов, в качестве высокотемпературного полупроводника.

Кроме неорганических соединений кремния большое значение имеют кремнийорганические соединения. Кремнийорганические соединения — представители более широкого класса так называемых элементоорганических соединений. Полимерные элементоорганические соединения сочетают термическую стойкость, присущую неорганическим материалам, с рядом свойств полимерных органических веществ.

Дата добавления: 2014-01-07