Термодинамическая система. Термические и калорические параметры состояния системы

Предмет и метод технической термодинамики

Теплотехника – наука, которая изучает методы получения, преобразования, передачи и использования теплоты, а также принцип действия и конструкцию тепловых машин, аппаратов и устройств.

Теоретическими разделами теплотехники являются техническая термодинамика и теория тепломассообмена.

Техническая термодинамика – наука, изучающая взаимное превращение теплоты в работу и обратно. Понятие «термодинамика» было впервые введено в 1824 г. французским ученым Сади Карно.

В основу термодинамики положены два основных закона, установленных опытным путем. Первый закон термодинамики характеризует количественную сторону процессов превращения энергии, а второй закон устанавливает качественную сторону (направление) процессов, происходящих в термодинамической системе.

Все процессы в термодинамике изучаются термодинамическим методом, сущность которого заключается в следующем:

1) все системы в термодинамике являются макроструктурами, т.е. состоят из большого числа молекул;

2) изучение основывается на первом и втором законах термодинамики;

3) все процессы в термодинамике являются равновесными, т.е. параметры во всех точках системы остаются одинаковыми.

Ученые, внесшие существенный вклад в развитие теплотехники:

М.В. Ломоносов (1711–1765) – один из основоположников молекулярно-кинетической теории, сформулировал закон сохранения материи и движения, впервые предсказал существование абсолютного нуля температуры;

И.И. Ползунов (1728–1766) – русский изобретатель, создатель первой в России паровой машины и первого в мире двухцилиндрового парового двигателя;

Д.И. Менделеев (1834–1907) – русский ученый, вывел уравнение состояния идеального газа, разработал теорию теплоёмкостей, открыл существование для каждого вещества критической температуры, впервые высказал идею подземной газификации угля;

М.П. Вукалович (1898–1969) – теоретически и экспериментально исследовал теплофизические свойства воды и водяного пара, разработал уравнение состояния реальных газов.

Термодинамическая система – совокупность тел, которые могут энергетически взаимодействовать между собой и с окружающей средой, а также обмениваться с ней массой вещества.

Термодинамические системы могут быть:

1) открытыми – в таких системах происходит обмен энергией и веществом с окружающей средой;

2) закрытыми – в таких системах происходит обмен с окружающей средой только энергией;

3) изолированными – в таких системах не происходит обмена с окружающей средой ни энергией, ни веществом;

4) адиабатными – в таких системах отсутствует теплообмен с окружающей средой.

Как известно, вещество может находиться в четырех состояниях:

1) твёрдом;

2) жидком;

3) газообразном;

4) в состоянии плазмы.

Физические величины, характеризующие состояние вещества в системе, называются параметрамисостояния. Параметры состояния подразделяются на термические и калорические.

К термическим параметрам состояния относятся:

Т – термодинамическая (абсолютная) температура, К;

P – полное (абсолютное) давление, Па;

v – удельный объём, м³/кг.

Температура характеризует степень нагретости тела и является мерой средней кинетической энергии теплового движения его молекул. В соответствии с молекулярно-кинетической теорией температура связана со скоростью движения молекул следующей зависимостью:

, (1.1)

где m – масса молекулы;

w – средняя скорость движения молекул;

k – постоянная Больцмана, k = 1,38·10^-23 Дж/К;

Т – термодинамическая (абсолютная) температура, К.

Первое известное устройство для измерения температуры (термоскоп) было создано Г. Галилеем в 1597 г. В этом приборе использовано явление изменения объёма газа при его нагревании и охлаждении.

Немецкий физик Г. Фаренгейт изготовил первый спиртовой (1709 г.) и ртутный (1714 г.) термометры, предложил температурную шкалу (1724 г.), названную его именем. За ноль на этой шкале принята температура замерзания смеси воды, льда и нашатыря, а за 96 °F – нормальная температура человеческого тела. Шкала Фаренгейта применяется и сегодня в США и Великобритании.

Привычная нам температурная шкала была предложена А. Цельсием в 1742 г. Опорными точками для нее являются температура таяния льда (0^° C) и температура кипения воды (100^° C) при нормальном атмосферном давлении.

Шкалы Цельсия и Фаренгейта не являются абсолютными и поэтому неудобны при проведении экспериментов в условиях, когда температуру приходится выражать отрицательным числом.

Понятие абсолютной температуры было введено У. Томсоном (лорд Кельвин) в 1848 г., в связи с чем шкала абсолютной температуры называется шкалой Кельвина, или термодинамической температурной шкалой. За абсолютный ноль по шкале Кельвина принимается температура, при которой хаотическое движение частиц прекращается, и они образуют упорядоченную структуру. Один кельвин (К) равен 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды. Тройная точка воды – температура равновесия газообразной, жидкой и твердой фаз воды. В соответствии с МТШ-90 (Международная температурная шкала, принятая в 1990 г.) температуре тройной точки воды присвоено значение 273,16 К.

По шкале Цельсия абсолютному нулю соответствует температура −273,15 ^°С. Пересчет температуры из градусов Цельсия в кельвины и обратно осуществляется по следующим формулам:

Т (К) = t (^°С) + 273,15;    t (^°С) = Т (К) – 273,15. (1.2)

· Самая низкая температура 5,9∙10⁻¹² К, т. е. менее чем 1/170 млрд. доля градуса, была получена Э. Корнеллом и К. Виманом (США) в 1995 году [2].

· Самая высокая температура, созданная человеком (~ 4 трлн. К), была достигнута в 2010 г. в Брукхейвенской национальной лаборатории (США) [2].

Давление – физическая величина, характеризующая состояние газа (жидкости) и определяемая как отношение силы, действующей в направлении по нормали к поверхности, к площади этой поверхности.

Различают следующие виды давлений:

1) атмосферное (барометрическое), обозначается Р _атм, В;

2) манометрическое – избыточное над атмосферным, Р _ман, Р _изб;

3) вакуумметрическое – ниже атмосферного, Р _вак;

4) полное (абсолютное) давление, Р.

Полное давление Р – давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления (абсолютного вакуума), является параметром состояния термодинамической системы и определяется по одному из выражений:

при давлении в сосуде выше атмосферного

, (1.3)

при давлении в сосуде ниже атмосферного

. (1.4)

Единицей давления в системе СИ является паскаль (Па). Давление в 1 Па оказывает сила в 1 Н, равномерно распределённая на площади 1 м². Применяются также более крупные кратные единицы: кПа, МПа:

1 кПа = 1000 Па = 10³ Па,  1 МПа = 1000000 Па = 10⁶ Па.

Кроме паскалей находят применение и внесистемные единицы давления: атмосфера техническая (ат) и атмосфера физическая (атм), бар. Давление может быть выражено высотой столба жидкости (ртути, воды, спирта и др.), уравновешивающего давление газа в сосуде. Из приборов, применяемых для измерения давления, простейшими и вместе с тем самыми точными являются U -образные жидкостные манометры. U -образный манометр (рис. 1, а) представляет собой две сообщающиеся трубки, заполненные до половины жидкостью.

а)	б)	в)
Рис. 1. U-образный жидкостный манометр (а); измерение избыточного (б) и вакуумметрического (в) давлений.

Отсчет производят по шкале, имеющей нулевую отметку в равновесном состоянии. Разность уровней h определяет измеряемое избыточное P _изб или вакуумметрическое P _вак давление.

Перевод давления, выраженного высотой столба жидкости, в паскали осуществляется по формуле

, (1.5)

где ρ – плотность используемой в манометре жидкости, кг/м³;

g – ускорение свободного падения, м/с²;

h – разность уровней жидкости в манометре, м.

Соотношение между различными наиболее распространенными единицами измерения давления приведены в табл. 2.

Удельный объём – объём, занимаемый единицей массы вещества. В технической термодинамике удельный объём обозначается v и измеряется в м³/кг:

, (1.6)

где V – объём вещества, м³;

m – масса вещества, кг.

Таблица 2. Соотношение между различными единицами измерения давления

Единицы измерения	Атмосфера техническая, ат (кгс/см^2)	Атмосфера физическая, атм	Паскаль, Па	Мм рт. ст.	Мм вод. ст.	Бар
1 атмосфера техническая, ат (кгс/см^2)		0,96784	9,80665∙10^4	735,559	10000,28	0,980665
1 атмосфера физическая, атм	1,03323		1,01325∙10^5		10332,57	1,01325
1 паскаль, Па	1,0197∙10^-5	0,986923∙10^-5		7,5006∙10^-3	1,01974∙10^-1	10^-5
1 мм рт. ст.	1,35951∙10^-3	1,31579∙10^-3	1,3332∙10^2		13,59548	1,33322∙10^3
1 мм вод. ст.	0,99997∙10^-4	0,967814∙10^-4	9,80638	0,735539∙10^-1		0,980638∙10^-4
1 бар	1,01972	0,986923	10^5	750,062	10197,45

Величина, обратная удельному объёму, т.е. масса единицы объёма вещества, называется плотностью:

, кг/м³; , м³/кг; . (1.7)

Удельный объём и плотность зависят от давления и температуры, поэтому при сравнении этих величин для различных газов их приводят к нормальным физическим условиям (НФУ). Параметры нормальных физических условий следующие:

Р _н = 101325 Па;  Т _н = 273,15 К.

Калорические параметры являются функциями состояния системы и могут быть подсчитаны на основании термических параметров состояния. К калорическим параметрам состояния относятся:

1) U – внутренняя энергия;

2) H – энтальпия;

3) S – энтропия.

Эти функции не зависят от направления и пути процесса, а зависят только от параметров начального и конечного состояния системы.

Внутренняя энергия – это сумма всех видов энергии, которыми обладает тело или система, включающая:

1) кинетическую энергию поступательного движения молекул;

2) кинетическую энергию вращательного движения молекул;

3) кинетическую энергию колебательного движения атомов;

4) потенциальную энергию взаимодействия между молекулами.

Первые три вида энергии зависят от температуры, а, поскольку в идеальном газе силы взаимодействия между молекулами отсутствуют, его потенциальная энергия равна нулю. Следовательно, внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры.

Различают внутреннюю энергию тела или системы U (Дж) и удельную внутреннюю энергию u (Дж/кг), определяемую по формуле

u = C_v · T, (1.8)

где C_v – удельная изохорная теплоёмкость газа.

Тогда полная внутренняя энергия тела или системы

U = m · u = m · C_v · T. (1.9)

При выполнении теплотехнических расчетов чаще требуется найти не величину удельной внутренней энергии, а её изменение в каком-либо процессе, определяемое по формуле

Δ u _1–2 = C_v ·(T ₂ – T ₁). (1.10)

Энтальпия – (от греч. enthalpo – нагреваю) функция состояния термодинамической системы, связанная с ее внутренней энергией U соотношением

H = U + Р · V. (1.11)

При постоянном давлении изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведённой к системе, поэтому энтальпию часто называют тепловой функцией, или теплосодержанием. Энтальпия – это количество теплоты, которое необходимо для нагревания тела от нуля до заданной температуры в процессе при постоянном давлении.

Различают энтальпию тела или системы H (Дж) и удельную энтальпию h (Дж/кг):

h = u + P · v = C_p · T. (1.12)

где C_p – удельная изобарная теплоёмкость газа.

При выполнении теплотехнических расчетов чаще требуется найти не величину удельной энтальпии, а её изменение в каком-либо процессе, определяемое по формуле

Δ h _1–2 = C_p ·(T ₂ – T ₁). (1.13)

Энтропия – функция состояния термодинамической системы, изменение которой ds в равновесном процессе равно отношению количества подведённой или отведённой теплоты dq к термодинамической температуре Т системы:

. (1.14)

Различают энтропию тела или системы S (Дж/К) и удельную энтропию s (Дж/(кг·К)). При рассмотрении различных термодинамических процессов наибольший интерес представляет не значение энтропии, а ее изменение в процессе, определяемое по формуле

. (1.15)

Дата добавления: 2014-01-07