КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Окислительно-восстановительные потенциалы и их использование в анализеЛекция 4 Реакции, в которых происходит перенос электронов от одной окислительно-восстановительной пары к другой называются окислительно-восстановительными реакциями. Для количественной оценки окислительно-восстановительной способности пары используется окислительно-восстановительный потенциал. Определить абсолютную величину окислительно-восстановительного потенциала невозможно, т.к. не происходит отдельно отдача или присоединение электронов. ОХ1 +ne → Rеd1 Rеd2 – ne → OХ2 Cопряжённая окислительно-восстановительная пара - это окислитель и полученный из него восстановитель и наоборот. Происходит взаимодействие двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар. ОХ1 + Rеd2 ↔ Red1 + OХ2 Окислители и восстановители различаются по силе KMnO4 K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 E0 = 1,51v E0=1,36v Eo= 0,76v Е0=0,54v, KI I2 I2 I2 Е0=1,08v, KBr Br2 Br2 - Е0=1,36v, KCI CI2 - - Для того, чтобы измерить потенциал нужно составить гальванический элемент. Чтобы получать сравнимые результаты, необходимо измерять окислительно-востановительный потенциал различных пар относительно одной и той же окислительно-восстановительной пары. За стандартный электрод принят водородный электрод H2 – 2e → 2H+ Потенциал стандартного водородного электрода принят за нуль. По отношению к нему определены потенциалы всех сопряженных окислительно-восстановительных пар. Потенциалы приведены в справочниках. Потенциалы имеют знак “+” или “-“. Знак “+” – данная пара будет окислителем по отношению к паре водорода, знак “-“ – восстановителем. 1). Чем более положительный потенциал пары, тем более окислительной способностью она обладает. И наоборот, чем более отрицательный окислительно-восстановительный потенциал системы, тем сильнее восстановительные свойства этой системы. 2). Чтобы протекала окислительно-восстановительная реакция необходима разность потенциалов сопряжённых окислительно-восстановительных пар, ∆Е ≥ 0,33v. 3). Система, обладающая относительно большим потенциалом, будет окислителем по отношению к любой другой системе с меньшим потенциалом. 4). Если в системе возможны несколько окислительно-восстановительных реакций, то в первую очередь идёт та реакция, которой соответствует наибольшая разность потенциалов. Стандартный потенциал системы является константой. Он не зависит от ионной силы раствора, а зависит от природы окислительно-восстановительной пары, температуры и давления. В реальных системах потенциал зависит от концентрации и, следовательно, от ионной силы раствора. Уравнение Нернста для сопряжённой окислительно-восстановительной пары. Здесь Еох/Red – равновесный потенциал Eooх/Red – cтандартный потенциал F – число Фарадея n – число е, отдаваемое или принимаемое а – активная концентрация, моль/л.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 252; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |