Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга

Химическая связь.

Возбужденное состояние атома.

Значение ПС и теории строения атомов.

Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева - один из основных законов природы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева была первой естественной классификацией химических элементов. Она показала, что химические элементы взаимосвязаны и образуют единую систему.

1. Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

2. Возрастание числа элементов в периодах (2-8-18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровней соответствующим числом электронов.

3. На основании периодического закона удалось предсказать и открыть трансурановые элементы.

4. Периодический закон и система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применения. Как известно, радиоактивные изотопы широко используются в современной технике, медицине и сельском хозяйстве.

5. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы.

Рассмотрим на примере атома углерода. В нормальном невозбужденном состоянии он имеет два неспаренных электрона. Рис.

Возбуждение атома всегда требует затрат энергии. Эти затраты нужно компенсировать чтобы атом был в устойчивом состоянии. В возбужденном состоянии углерод может дать 4 связи (в невозбужденном – 2). Рис.

Эти две дополнительные связи компенсируют энергетические затраты на возбуждение за счет энергии, выделяющейся при образовании дополнительных связей.

Электронная теория строения атомов объясняет, как атомы соединяются в молекулы, т.е. природу и механизм образования химической связи.

Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами. В основе теории химической связи лежат представления об электронных взаимодействиях. Наиболее прочными группировками электронов являются завершенные внешние электронные слои атомов инертных элементов. Незавершенные внешние электронные слои всех остальных элементов являются неустойчивыми группировками электронов. При соединении атомов с незавершенными внешними электронными слоями происходит перестройка их электронных оболочек: непарные электроны различных атомов образуют общие электронные пары.

Основными типами химической связи являются ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Дата добавления: 2014-01-07