Реакции катионов третьей группы

Реактивы	Катионы
A1^3+	Cr^3+	Fe^3+	Fe^2+	Mn^2+	Zn^2+
(NH4)2S в щелочной среде	Аl(ОН)3	Сr(ОН)3↓	↓Fе2S3	↓FeS	↓MnS	↓ZnS
NaOH, КОН, NН4ОH	АI(ОН)3	Сr(ОН)3↓	↓Fе(ОН)3	↓Fе(ОН)2	↓Мn(OН)2	↓Zn(ОН)2
NaOH, КОН	Р-р А102^-	Р-р Cr02^-	↓Fе(ОН)3	↓Fе(ОН)2	↓Мn(ОН)2	р-р ZnО2^2-
NH4Cl в щел. среде	↓Аl(ОН)3	↓Сr(ОН)3	↓Fе(ОН)3			
Na2HP04	↓AlP04	↓CrPО4	↓FePО4	↓Fе3(РО4)	↓Мn3(РО4)	↓Zn3(РО4)
K4[Fe(CN)6]			↓Fe4[Fe(CN)6]3	↓Fe2[Fe(CN)6]	↓Мn2[Fе(CN)6]	↓К2Zn3[Fе(CN)6]2
К3[Fе(СN)6]				↓Fe3[Fe(CN)6]	↓Мn3[Fе(CN)6]2	Zn3[Fе(CN)6]2
KCNS				Fе(СNS)3		
Алюминон	Красный	Красный	Красный			
(NH4)2S208		Cr207^2- р-р			МnО4^- р-р	
Дитизон						Красный
Cо(NО3)2						CoZn02
Н2О2 в щелочной среде		Cr204 р-р		Fе(ОН)3		

Катионы четвертой аналитической группы: Ag⁺, Pb²⁺,Hg₂²⁺

Четвертая аналитическая группа объединяет катионы серебра, свинца, и ртути(I). Общим свойством этих катионов является способность осаждаться под действием разбавленной соляной кислоты и ее солей в виде хлоридов-осадков белого цвета. Поэтому соляная кислота является групповым реактивом для катионов этой группы.

Кроме того, катионы четвертой аналитической группы образуют нерастворимые сульфиды черного цвета, которые в отличие от катионов 5 группы, не растворяются в сульфидах натрия, калия, аммония. Мало растворимы в воде также фосфаты и карбонаты катионов четвертой группы. Растворимые соли подвергаются гидролизу и их растворы имеют кислую реакцию. В окислительно-восстановительных реакция катионы четвертой группы выступают в роли окислителей и восстанавливаются до свободных металлов. В водных растворах катионы серебра, свинца и ртути (I) бесцветны.

Соединения ртути (I) содержат группировку -Нg-Hg-, в которой одна из двух связей каждого атома ртути используется на соединения с другим. Соли ртути(I) имеют строение CI-Hg - Hg-Cl или O₃N-Hg - Hg-NO₃. В этих соединениях на два атома ртути приходится два положительных заряда. Ртуть в этих соединениях является электрохимически одновалентной. При диссоциации этих соединений образуется сложный ион Hg₂²⁺.

Соединения катионов четвертой группы имеют важное биологическое значение. Ионы серебра обладают бактерицидным действием. Нитрат серебра применяют в медицине и ветеринарии при эрозиях, язвах, экземах, а также в офтальмологии и стоматологии. Металлическая ртуть и большинство ее соединений очень ядовиты. Наиболее токсичны для животных и человека: хлорид (сулема) и йодид ртути (II) и органические ртутные препараты, применяемые для протравливания семян: гранозан, этилмеркурхлорид, этилмеркурфосфат. Эти соединения нарушают углеводный и кальциевый обмен, функции почек, печени, эндокринных желез, центральной нервной системы вследствие блокады сульфгидрильных групп ферментов. Хлорид ртути (I) или каломель (Hg₂CI₂) не ядовита и используется в медицине и ветеринарии как слабительное, антисептическое и мочегонное средство.

Соединения свинца также ядовиты. К наиболее токсичным относятся нитрат, ацетат и гидроксохлорид свинца, а так же тетраэтилсвинец. Загрязнение воздуха, почвы и воды соединениями свинца происходит в результате выброса их промышленными предприятиями, выхлопными газами автотранспорта. В соответствии с санитарными нормами содержание свинца в 1 л воды не должно превышать 0.1 мг. В основных сельскохозяйственных продуктах допускается следующее содержание свинца и ртути:

Гигиенические нормативы содержания свинца и ртути в основных продовольственных продуктах, (в мг/кг)

	Мясо	Молоко	Яйца
Свинец	0,5	0,1	0.3
Ртуть	0,03	0,005	0,02

Ацетат свинца и оксид свинца используются в медицине, ветеринарии как вяжущие и противовоспалительные средства в форме примочек, компрессов, мазей и пластырей.

Дата добавления: 2014-01-07