Глоссарий. Алканы-углеводороды, имеющие общую формулу CnH2n+2, атомы углерода связаны только σ-связью

Алканы- углеводороды, имеющие общую формулу C_nH_2n+2, атомы углерода связаны только σ-связью.

Алкены- углеводороды, имеющие общую формулу C_nH_2n, атомы углерода связаны одной σ-связью и одной π-связью.

Алкины - углеводороды, имеющие общую формулу C_nH_2n-2, атомы углерода связаны тройной связью (одной σ-связью и двумя π-связями).

Алкадиены - углеводороды, имеющие общую формулу C_nH_2n-2, и имеющие две двойные связи.

Альдегиды - производное углеводорода, в котором атом водорода замещен на альдегидную группу СНО.

Аллотропия- споспбность химического элемента образовывать несколько простых веществ, отличающихся по строению и свойствам.

Ароматичность - совокупность свойств циклических углеводородов и их функциональных производных, обусловленная плоскостной структурой и наличием единой π-электронной системы.

Атомная орбиталь - полный набор волновых функций электрона в атоме.

Валентность - свойство атомов данного элемента образовывать определенное число связей с атомами других элементов.

Ван-дер-ваальсовы силы - силы, определяющие взаимодействие частиц вещества, находящегося в одном из трех агрегатных состояний.

Водородная связь - межмолекулярное взаимодействие молекул, содержащих атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным атомом.

Восстановитель - вещество, которое окисляется в химической реакции, являясь причиной восстановления другого вещества.

Генетическая связь - это родственная связь при которой из одного класса образуется другой класс соединений.

Геометрическая изомерия - вид изомерии, обусловленный различным расположением одинаковых атомов или атомных групп относительно плоскости π-связи.

Гетеролитический разрыв связи - разрыв ковалентной связи в результате которого связующая пара электронов остается у более электроотрицательного атома.

Гетероцикл- циклическая система, в формировании которой кроме атома углерода принимает участие атом другого элемента.

Гибридизация- « смешивание» атомных орбиталей разного типа, вследствие чего образуется набор эквивалентных гибридных орбиталей.

Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению реакции среды.

Гомолитический разрыв связи - расщепление ковалентной связи, в результате которого у каждой из образующихся частиц остается по одному неспаренному электрону.

Гомологический ряд - группа родственных органических соединений, отличающихся друг от друга на одну или несколько метиленовых групп СН₂ и характеризующихся близкими свойствами.

Делокализация - состояние системы, в которой связующие электроны не локализуются между двумя соседними атомами, а равномерно распределены между несколькими атомами.

Дисахарид- органическое вещество, состоящее из двух моносахаридных остатков.

Длина связи- расстояние между ядрами связанных между собой атомов.

Донорно-акцепторная связь- связь, формирующаяся за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома.

Жиры- сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.

Закон Авогадро - в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Закон кратных отношений- если два элемента соединяются между собой, образуя несколько соединений, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг другу.

Закон Генри- масса газа, растворяющегося в данном объеме жидкости при постоянной температуре, прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

Закон периодичности – периодическое изменение строения электронной оболочки определяет периодичность изменения свойств элементов.

Закон постоянства состава – любое вещество независимо от способа получения имеет свой постоянный качественный и количественный состав.

Закон сохранения массы веществ- при химических реакциях масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Заместители 1 рода – электронодонорные группы (СН₃, ОН, NH₂), которые активируют орто и пара- положения бензольного ядра.

Заместители 2 рода - электроноакцепторные группы (NО_2, NО, СООН) ориентирующие последующее замещение бензольного ядра по мета-положению.

Изомерия - явление при котором существуют изомеры.

Изомеры - органические вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение и, следовательно, разные свойства.

Ионная связь - связь между атомами металла и неметалла посредством ионов.

Карбоновая кислота - органическое вещество, в котором углеводородный радикал связан с карбоксильной группой –СООН.

Кетон - производное углеводорода, в котором два атома водорода при одном углеродном атоме замещены на оксогруппу(=О).

Кислота по Аррениусу - это элекктролит, при диссоциации которого высвобождается ион Н⁺.

Кислота по Бренсдену-Лоури - любое вещество, являющееся источником ионов Н⁺.

Кислота по Льюису – вещество, способное быть акцептором электронной пары.

Ковалентная связь - связь между атомами неметаллов посредством электронных пар.

Константа равновесия - отношение скорости прямой и обратной реакций.

Крахмал – полисахарид, образованный альфа-гликозными остатками.

Массовая доля растворенного вещества - физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора. Измеряется в долях единиц или в процентах.

Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении валентных электронов, принадлежащих не двум, а практически всем атомам в кристалле.

Моль – количество вещества, содержащее такое же число структурных единиц, какое содержится в 0,012 кг атома углерода.

Моносахариды- простые сахара, представляющие собой многоатомные альдегидо- или кетоноспирты.

Насыщенный раствор - система, в которой концентрация растворенного вещества равна максимально возможной в условиях динамического равновесия между раствором и избытком растворенного вещества.

Насыщаемость связи - способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей.

Нейтрон - электронейтральная элементарная частица с массой, несколько превышающей массу протона. Является составной частью атомных ядер.

Оксиды - вещества состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Параформ – продукт линейной полимеризации формальдегида.

Пираноза - циклическая форма моносахарида, содержащая шесть атомов в цикле (пять углеродных и один атом кислорода).

Полярность связи - несимметричное распределение электронной плоскости между атомами.

π-связь - ковалентная связь, образующаяся при боковом перекрывании негибридизованных р-орбиталей по обе стороны от линии, связывающей центры соединяющихся атомов.

Правило Марковникова – в реакциях присоединения алкенов и алкинов водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода, а галоген к атому углерода с меньшим числом водорода.

Принцип Ле Шателье - если на систему в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, которое уменьшает данное воздействие.

Реакция замещения - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают один из атомов сложного вещества.

Реакция обмена - реакция между сложными веществами в результате которой они обмениваются составными частями.

Реакцией полимеризации - это реакция получения ВМС из низкомолекулярного вещества.

Реакция поликонденсации- это реакция получения полимера из мономера и сопутствующего низкомолекулярного вещества.

Реакция соединения - это реакция, в результате которых из нескольких простых образуется одно сложное вещество.

Сигма-связь – ковалентная связь, образующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединения атомов.

Сложные эфиры - органические вещества, образованные в результате реакции этерификации и состоящие из остатков спирта и карбоновой кислоты.

Фенол- гидроксильное производное ароматических углеводородов, в которых водород ароматического ядра замещен на ОН- группу.

Халькогены - элементы шестой группы.

Химическая коррозия - взаимодействие металла с химически активными веществами, содержащихся в природных и технологических средах.

Химическое равновесие - состояние системы, в которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Цепные реакции - цепь последовательных превращений исходных веществ, когда в каждом элементарном акте возникает активная частица.

Щелочи - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Экзотермические реакции – реакции, идущие с выделением теплоты.

Электролиз - совокупность реакций, происходящих в растворах или расплавах электролитов при прохождении через них электрического тока.

Электролит - вещество, проводящее в водных растворах электрический ток.

Электронная конфигурация - распределение электронов по орбиталям.

Эмпирическая формула - химическая формула, указывающая относительные количества атомов каждого из элементов в соединении при помощи целых чисел, не имеющих общего кратного.

Эндотермические реакции- реакции, идущие с поглощением теплоты.

Ядро - положительно заряженная частица, в которой практически сосредоточена вся масса атома. Заряд ядра атома элемента равен его порядковому номеру.

Использованная литература.

1. Э.Т.Оганесян Руководство по химии, Москва, «Высшая школа»,1987

2. Я.А.Угай Общая и неорганическая химия, Москва, «Высшая школа»,2007

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия, Москва, 2006

4. М.П.Александрова Справочник по химии, Д., «Сталкер»,1998

5. Жиряков В.Г. Органическая химия, М., 1992

6. Глинка Н.Л., Общая химия, Л., 1982

7. Справочник школьника, М., 1975

8. Шабаров М.Н. Курс органической химии, Алма-Ата, 1985

9. Блохина О.Г. Я иду на урок химии, Москва, 2001.

Дата добавления: 2014-01-07