Характеристика растворов

РАСТВОРЫ

Растворы широко распространены в природе и имеют важное значение в химической технологии. С молекулярно-кинетической точки зрения раствор - гомогенная смесь, состоящая из нескольких веществ, находящихся в стадии молекулярного раздробления. С точки зрения правила фаз раствором называется двух или многокомпонентная гомогенная часть системы, состав которой может произвольно меняться в границах, определяемой растворимостью веществ. В этих определениях подчеркивается два основных признака раствора - его гомогенность и переменность состава.

Растворы отличаются от химических соединений также характером и величинами энергии связи между частицами. Химическое соединение образуется за счет мощных валентных связей (130 – 630 (кдж/моль), а раствор, главным образом, за счет гораздо более слабого межмолекулярного взаимодействия (2 - 40 кдж/моль).

В зависимости от агрегатного состояния различают следующие типы истинных растворов:

1. Г + Г (воздух)

2. Г + Ж (р-р кислорода в воде)

3. Г + Т (р-р водорода в платине)

4. Ж + Ж (р-р глицерина в воде)

5. Ж + Т (р-р канифоли в спирте)

6. Т + Т (металлические сплавы)

Важнейшей характеристикой раствора является его концентрация.

1.Массовая доля, %

g_i = _i 100

2. Объемная доля, %

j_i = 100

3.Молярность, моль/л - количество молей i - того компонента на 1 литр раствора.

c_{i =} =

4.Моляльность, количество молей i- того компонента в 1000 г. растворителя.

m_i = =

5.Нормальность, г-экв/л, количество г-эквивалентов на 1 литр раствора.

C_N =

6. Мольная доля - отношение числа молей данного компонента к общему числу молей всех компонентов в растворе.

N_i = =

Дата добавления: 2014-01-07