N Інші біологічні процеси, такі як окиснення (O2 + H+ + e- ® H2O), нітрофікація, денітрофікація, і сульфат-редукція

N Привнесення і вилучення CO2 через дихання і фотосинтез

N Присутність буферних систем, таких як карбонати, фосфати, силікати і борати

N Взаємодія із породами

N Привнесення кислих газів вулканічними та індустріальними викидами

N Контакт із атмосферним CO2.

Зміни pH в довкіллі викликані

n Присутність кислих аніонів, таких як Fe(H₂O)₃⁺

Окисно-відновні взаємодії (E h)

Кислотно-основні взаємодії полягають в переміщенні протону між сполуками і це виявляється у зміні pH. Інша важлива група реакцій, пов’язана із обміном електронами між сполуками.

Реакція, перебіг якої супроводжується переміщенням електронів від однієї сполуки до іншої, називається окисно-відновними реакціями або ж редокс-реакціями. Для прикладу, розглянемо реакцію окиснення закисного феруму під впливом O₂

4Fe²⁺ + 4H⁺ + O₂ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

Ця реакція є найпростішою і найбільш поширеною окисно-відновною реакцією в земній корі. Вона приймає участь в багатьох процесах мінералоутворення, таких як: звітрювання порід, що містять темноколірні мінерали (піроксени, амфіболи, біотити), заміщення магнетиту гематитом, піриту магнетитом і гематитом, сидериту ярозитом чи ґетитом.

Переміщення електронів при цьому відбувається за пів-реакціями

O₂⁰ + 4 e ^– = 2O^2- - відновлення оксигену

4Fe²⁺ = 4Fe^{3 +} + 4 e - окиснення феруму

Реакції окислення-відновлення супроводжуються зміною валентності елементів. Якщо якийсь елемент у сполуці окиснюється, інший елемент повинен відновитися.

Елементи, що віддають свої електрони, називаються відновниками, елементи, що приймають електрони – окисниками.

Окисник відновлюється, а відновник окислюється. У вказаній реакції O2 є окисником, а Fe²⁺ – відновником.

Реакції окиснення-відновлення не обов’язково повинні відбуватися за участю оксисену як окисника. Окисником можуть слугувати інші елементи.

Наведемо інший приклад окисно-відновних реакції, в якій окисником є манган.

n Окиснення = втрата електронів n Відновлення = прихід електронів  

2Fe²⁺ + MnO₂ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 2H⁺ + Mn²⁺

· Fe²⁺ окиснюється до Fe³⁺ (як Fe(OH)₃)

· Mn⁴⁺ (як MnO₂) відновлюється до Mn²⁺

Дата добавления: 2014-01-07