Селективность

Этот критерий используют для оценки эффективности осуществления сложных химических реакций, когда наряду с целевой протекает побочная реакция, т.е. используется в случае сложных химических реакций.

aA+bB→rR+sS

a1A+b1B→pP+sS

Экскурс:

Классификация реакций:

- простые

- сложные

В основе лежит признак: сколько раз преодолевается энергетический барьер при осуществлении химической реакции.

Рис.3.1 К понятию энергетического барьера.

RT=8,31∙(272+420)≈5760 кДж/кмоль=5,760 кДж/моль

Характеризует энергию внутренней системы в начальный момент и в конце процесса.

Из закона Гесса:

∆Н _и.р.- энергия исходных реагентов

Средний уровень энергии молекул в системе.

Энергия активации (Е) – это такой минимальный избыток энергии над средним уровнем энергии молекул системы необходимый для осуществления химической реакции.

Е=(40÷60)кДж/моль

Простые реакции:

- это такие реакции, когда энергетический барьер преодолевается 1 раз (слева → направо), в основном необратимые реакции(реакции горения).

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

Сложные реакции:

- это такие реакции, когда энергетический барьер преодолевается несколько раз.

Например: обратимые реакции:

N₂ + 3H₂ 2NH₃ (1.1)

A→R→S

(3.2)

Первая стадия получения азотной кислоты.

Дата добавления: 2014-01-07