Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Получение и свойства соединений Cr(II)




Переработка природных руд.

Руды:1) FeO × Cr2O3 = Fe(CrO2)2 - хромистый железняк

2)MoS2 - молибденит

3)CaWO4 - шеелит

Переработка хромистого железняка

1. 4FeO×Cr2O3 +8Na2CO3 +7O2 = 8Na2CrO4 + 8CO2­ + 2Fe2O3¯

2. 2Na2CrO4 + 2H2SO4 = Na2Cr2O7 + 2NaHSO4 + H2O

3. Na2Cr2O7 + 2C = Na2CO3 + CO + Cr2O3

4. Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Переработка молибденита

1. MoS2 + 3/2O2 = MoO3 + 2SO2

2. MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O

Переработка шеелита

1. CaWO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2WO4

2. Na2WO4 + C ® WO2 W

1.Cr + 2HCl = CrCl2 + H2­ (без доступа воздуха)

2. CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

3. Cr2+ + 2OH- = Cr(OH)2 ¯

коричневый

4. Cr(OH)2 + NaOH ®не реагирует

5. Cr(OH)2 + 2HCl ® CrCl2 + 2H2O

Аквакомплекс [Cr(H2O)6]2+ синий

 

6. 4[Cr(H2O)6]2+ + О2 + 4Н+ = 4[Cr(H2O)6]3+ + 2H2O

синяя зелёный

7. Вопросы: а) Почему Cr(OH)2 только основные свойства?

б) Почему Cr3+ стабилен?

                                     
         
 
 
           
 

 

 


Cr2+; d4 Cr3+; d3

§ 6. Строение и свойства ЭО3

6.1. CrO3. Темно-красные кристаллы. Структура –

тетраэдры CrO4 вершинами связаны в цепи.

6.2. MoO3. Белые кристаллы. Октаэдры MoO6 искажены.

Ребрами и вершинами связаны в слои. Более летуч, чем WO3.

6.3. WO3. Желтые кристаллы. Октаэдры WO6 связаны

только вершинами. Расстояния между ними одинаковые.

 

6.4. Свойства ЭО3.

 

    CrO3 MoO3 WO3
1. -DfGo кДж/моль        
2. Темп. пл. оС        
3. Окисл. способность
4. Кислотные свойства
5. Структура Тетраэдры ЭО4, цепи Октаэдры ЭО6; слои, каркас
           

 

6.5. Взаимодействие ЭО3 с водой. Гидраты

 

    MoO3 WO3
а Растворимость в 100 г Н2О, 25оС 1,3 г 0,02 г
б. Гидраты MoO3·2Н2О Жёлтый WO3·2Н2О Белый
в. Строение гидратов,
  Сила кислот: [OH]:(Э) уменьшается от Cr к W H2CrO4 >> ЭО3 × 2Н2О Почему?
г. +NaOH ЭО3 × 2Н2О + NaOH ® Na2ЭО4 +
           

§ 7. Окислительные и канцерогенные свойства соединений Cr (VI)

а) CrO3+ C2H5OH = 2Cr2O3+ 2CO2 ↑+ H2O

бурно

б)(NH4)2Cr2O7= N2+ Cr2O3+ 4H2O

“химический вулкан”

в) K2Cr2O7(тв) + HCl (конц) =2CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O + 2KCl

г) 6FeSO4+ K2Cr2O7+ 7H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ +K2SO4+ 7H2O

д) FeSO4+ K2CrO4≠не реагирует

е) 3(NH4)2S + 8K2CrO4+ 8KOH + 20H2O = 8K3[Cr(OH)6]+ 3 (NH4)2SO4

ж) K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 7H2O = 2Cr(OH)3¯ + 3S¯ + 2KOH + 6NH3×H2O

Вывод: хроматы -сильные окислители в кислой среде, слабые – в щелочной

§ 8. Влияние Ba2+ на равновесие Cr2O+ H2O ⇄ 2 CrO+ 2H+

К2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4¯ + H2CrO4 + 4KCl

ПР = 10-10

pH ~ 4.5 ® pH ~ 3.8

 

Вопросы: 1. Почему рН понижается?

2. Осаждается ли количественно Cr O42-?

3. Как добиться полноты осаждения?-Добавить CH3COONa

К2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O + 2CH3COONa = 2BaCrO4 +2KCl+

+2 NaCl +2 CH3COOH




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 276; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.