Упругость насыщенных паров над идеальным раствором

Из-за присутствия молекул растворенного вещества число молекул растворителя на поверхности раствора (как и в объеме) меньше, чем их было бы в случае чистого растворителя. Соответственно число испаряющихся молекул растворителя с такой поверхности будет меньше, а значит и давление насыщенного пара над раствором будет меньше. Если растворенное вещество также может испаряться, то следует говорить о парциальных давлениях. Очевидно, что упругость паров должна быть пропорциональна концентрации. Если в растворителе А растворено вещество В, причем концентрация А равна N_А, то давление пара р_А определяется равенством:

где и - числа молей веществ А и В соответственно, а - давление насыщенных паров чистого растворителя А при той же температуре. Аналогичная зависимость справедлива для вещества В.

Эти закономерности называются законом Рауля. Этот закон справедлив для идеальных растворов, но он хорошо выполняется и для всех слабых растворов. Оба равенства могут быть записаны в виде:

;

В левой части стоят относительные изменения давлений пара одного из компонентов в результате того, что он входит в состав раствора.

Относительное изменение равновесного давления одного из компонентов равно концентрации другого компонента.

Дата добавления: 2014-01-07