Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Загрузка...

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Подлинность

Ароматические кислоты и их соли

Химические свойства обусловлены свойствами —СООН и —ОН групп. При качественном анализе солей ароматических кислот проводят реакции на бензоат- или салицилат-ионы и ион-натрия.

Салицилат-ион и бензоат-ион

1) Реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов.

Например, с FeCl3 образуется осадок розовато-желтого основного бензоата железа или сине-фиолетовое окрашивание с салицилат-ионом. См. функциональный анализ.

Комплексы могут быть разного цвета и структуры в зависимости от pH среды и соотношения количества реактива и препарата:

При рН = 2 – 3 – комплекс фиолетового цвета;

рН = 1 – обесцвечивание и белый осадок;

рН = 3 – 8 – красного цвета;

рН = 8 – 10 – желтого цвета (после прибавления раствора аммиака).

С раствором CuSO4 бензоат-ион образует бирюзовое окрашивание, а салицилат - зеленое.

- -

2 + CuSO4 → Cu + Na2SO4

_ _ 2

бензоат натрия бирюзовый цвет

 

После прибавления хлороформа наблюдается голубой хлороформный слой и бесцветный водный.

       
   
 
 


+ CuSO4

салицилат натрия зеленый цвет

 

После прибавления хлороформа окраска водного слоя сохраняется.

С раствором AgNO3 образуется белый осадок.

Салицилат-ион (отличается наличием –ОН фенольного)

2) Реакция бромирования. При бромировании салицилат-иона идет процесс декарбоксилирования и образуется трибромфенол виде белого осадка. См. функциональный анализ.

3) Декарбоксилирование проводят так же при сплавлении с CH3COONa или цитратом натрия в присутствии H2SO4к. При этом образуется фенол, который определяют по запаху.

4) Реакция образования азокрасителя.

5) Реакция с реактивом Марки.

 

Реакции на ион-натрия

1) Бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет.

2) + Zn уранилацетат → желто-зеленый осадок.

3) При прибавлении HCl сильная минеральная кислота вытесняет из соли слабую кислоту виде белого осадка у которого определяют Тпл.

 

Ацетилсалициловая кислота.

Химические свойства обусловлены сложно-эфирной группой:

1) Гидролитическое разложение. Реакция основана на разложении в присутствии NaOH или кислоты при нагревании. Ацетилсалициловая кислота гидролизуется легко, даже нагревании в воде.

Щелочной гидролиз:

       
   
 


 

ацетилсалициловая кислота салицилат натрия ацетат натрия

 

Затем при подкислении выпадает белый осадок салициловой кислоты, можно определить его Тпл. и ощущается запах уксусной кислоты.

Кислотный гидролиз:



+ Н2О + [H+] → ↓

 


ацетилсалициловая кислота салициловая кислота уксусная кислота

2) Гидроксамовая проба. При взаимодействии сложно-эфирной группы и NH2OH∙HCl в щелочной среде образуются гидроксамовые кислоты, которые после подкисления образуют окрашенные гидроксаматы с солями Fe(III) или Cu(II).

Оксафенамид.

Химические свойства обусловлены амидной группой:

1) Гидролитическое разложение. При щелочном гидролизе образуются натрия салицилат (его можно открыть реакцией с хлоридом железа) и п-аминофенол, который обнаруживают по реакции образования индофенолового красителя красного цвета.

 

       
 
   
 

 


→ +

 

оксафенамид натрия салицилат п-аминофенол

           
 
   
     
 
 

 

 


+ + NaOH → + HCl ↔

 

 

п-аминофенол резорцин индофенолят Na синего цвета индофенол красного цвета

 

2) Гидроксамовая проба.

3) С1-нитрозо-2-нафтолом и НNO3 образуетсявишневое окрашивание.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Подлинность

Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 1694; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.166.136.90
Генерация страницы за: 0.021 сек.