Соединения Mo(VI), W(VI)

Комплексные соединения Cr(III)

Окисление и восстановление соединений Cr(III).

Соединения Cr(III). Гидролиз

[Cr(H₂O)₆]³⁺ →[Cr(OH)(H₂O)₅]²⁺+ H+

K₃[Cr(OH)₆] + 3CO₂= CrO(OH)↓+ 3KHCO₃+ H₂O

2Cr(OH)₃+ 10KOH + 3Br₂= 2K₂CrO₄+ 6KBr + 8H₂O; pH > 8

Cr₂(SO₄)₃+ 3MnO₂+ 2H₂O = 2H₂CrO₄+ 3MnSO₄; pH = 6

Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂S₂O₈+ 7H₂O = K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄+ 2K₂SO₄; pH = 2

CrCl₃+ Zn = CrCl₂+ ZnCl₂ pH = 1

5.1. Аквакомплексы.

[Cr(H₂O)₆]Cl₃ [Cr(H₂O)₆]³⁺ -фиолетовый

[CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O [CrCl(Н₂O)₅]²⁺ светло-зеленый

[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O [CrCl₂(H₂O)₄]+ темно-зеленый

[CrCl₃(H₂O)₃]·3H₂O [CrCl₃(H₂O)₃]⁰ красный

5.2. Квасцы

K₂Cr₂O₇+ 3SO₂+ H₂SO₄+ 23H₂O = 2KCr(SO₄)₂·12H2O↓

[Cr(H2O)6]^3+     Cr^3+ d3(t2g^3) Все комплексы инертны и устойчивы Чем больше ΔО, тем выше устойчивость

1. Наиболее устойчивая степень окисления

2. Триоксиды: MoO₃ т.пл. 796 ^оС, WO₃ Т.пл. 1472 ^оС

светло-желтые,

а) слоистая структура –октаэдры МО ₆

б) получение

(NH₄)₆Mo₇O₂₄= 7MoO₃+ 6NH₃+ 3H₂O (400 ^oC)

в)нерастворимы в воде

г) растворимы в щелочах и кислотах:

MO₃+ 2KOH = K₂MO₄+ H₂O M = Mo, W

H₂MO₄ (ЭO₃∙ 2 H₂O) -очень слабые кислоты

K₂MO₄+ 2HCl_разб = H₂MO₄↓+ 2KCl

K₂MO₄+ 2HCl (конц)= MO₂Cl₂+ 2H₂O pH < 0

Дата добавления: 2014-01-07