Мерная посуда титриметрического анализа

Примеры решения задач.

1. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа₂СО₃ в 500 мл раствора воды.

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Т(Nа₂СО₃) = m(Nа₂СО₃) / V(H₂O)

Т(Nа₂СО₃) = 5/500 = 0,01 г/см³

Ответ: Т = 0,01 г/см³

2. Для титрования КСl необходим раствор AgNO₃, молярная концентрация эквивалента которого 0, 0036 моль/дм ³. 0пределите титр AgNO₃ по КCl

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М(fэкв(о.в.)о.в.) / 1000 = 0,0036∙ 74,5 / 1000 = 0,000268 г/см³

Ответ: Тр.в./о.в. = 0,000268 г/см³

3. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм ³

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в. = N·Э / 1000

М(NaOH) = М(NaOH)/1 = 40 г/моль

Т(NaOH) = 0,12∙40/1000 = 0,0048 г/см³

Ответ: Т(NaOH) = 0,0048 г/см³

4. Титр раствора НСl 0,03647 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

Решение: Для определения Т HСL/KOH воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М fэкв(о.в.) / 1000

Т(НСl/КОН) = С(НСl)∙ М(fэкв(КОН) КОН) / 1000

Чтобы найти нужный титр, необходимо определить С(НСl).Для этого воспользуемся формулой С(НСl) = Т(НСl)∙1000 / М(fэкв(НСl)НСl)

М(fэкв(НСl)НСl) = М/1 = 36,5 г/моль

М(fэкв(КОН) КОН) = М/1 = 56 г/моль

1. С(НСl) = 0,003647∙1000/36,5 = 0,9991 моль/дм ³

2. Т(НСl/КОН) = 0,9991∙56/1000 = 0,0559 г/см³

Ответ: Т(НСl/КОН) = 0,0559 г/см³.

5. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм³, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.

Решение: Для решения задачи воспользуемся математическим выражением закона эквивалентов С₁· V₁ = C₂·V₂

С(КОН) = V(НСl)∙С(НСl) / V(КОН)

отсюда С(КОН) = 25∙0,124/23,42 = 0,132 моль/дм ³

Ответ: С(КОН) = 0,132 моль/дм ³

Классификация методов титриметрического анализа.

В титриметрическом анализе выделяют несколько методов в зависимости от того, на какой реакции основано определение:

1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:

Н⁺ + ОН^- = Н₂0; СН₃СООН + ОН^- = СН₃СОО^-+ Н₂0; СО₃^2- + Н⁺ = НСО₃^-;

2) методы комплексообразования, использующие реак­ции образования координационных соединений (напри­мер, комплексонометрия):

Mg ²⁺ + Н₂У^2- = МgУ^2- + 2Н⁺

где Н₂У^2- - анион комплексона III (трилона Б)

3) методы осаждения, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений:

Аg⁺ + Сl^- = АgСl^-↓ (аргентометрия),

Нg₂²⁺ + 2Сl^- = Нg₂Сl₂↓ (меркурометрия);

4) методы окислительно-восстановительного титрова­ния, основанные на окислительно-восстановительных ре­акциях (оксидиметрия). В зависимости от используемого стандартного раствора делится на:

Ø метод перманганатометрии (стандартный раствор – раствор КMnO₄)

МnО₄^- + 5Fе²⁺ + 8Н⁺ = Мn²⁺ + 5Fе³⁺ + 4Н₂0

Ø метод йодометрии (стандартный раствор – раствор I₂)

2S₂0з^- + I₂ = S₄О₆^2- + 2I^-

Ø метод броматометрии (стандартный раствор – раствор бромата калия КВrО₃)

Ø метод бромометрии (окисление восстановителей свободным бромом)

При отмеривании объемов глаз экспериментатора должен находиться на одном уровне с мениском отмериваемой жидкости. Прозрачные жидкости отмеривают по нижнему краю мениска, а окрашенные, например, раствор КMnO₄ – по верхнему.

Мерная посуда для точного измерения объемов:

1. Мерные колбы (100 мл, 250 мл, 500 мл, 1000 мл)

2. Пипетки (от 1 до 100 мл – пипетки Мора с одной меткой, градуированные пипетки – 1, 2, 5, 10, 25 мл)

3. Бюретки (1-5 мл – микробюретки, 10-100 мл – макробюретки)

Мерная посуда для не очень точных измерений:

1. Мерные цилиндры

2. Мензурки

3. Мерные пробирки

Литература:

1. Панкратова Г.В., Жванко Ю.Н., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технохимический контроль в общественном питании. – М.: Высшая школа, 1980. – с. 85 – 95.

2. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1979. – с.208 – 228.

Дата добавления: 2014-01-07