Соединения ванадия в степени окисления +4

При обычных условиях степень окисле­ния +4 для ванадия наиболее характерна. Соединения V (III) довольно легко окисляются до производных V (IV) кислородом, а соединения V (V) восстанавливаются до производных V (IV). Координационное число ванадия (IV) равно 6, а также 4 и 5.

Из производных V (IV) известны синий , коричне­вый и красно-бурый , а также оксогалогениды типа .

Оксид ванадия (IV) образуется при осторожном восстанов­лении водородом, а тетрахлорид ванадия – при окислении ванадия (или феррованадия) хлором.

Оксид ванадия (IV) имеет кристаллическую решетку типа ру­тила . Молекула имеет тетраэдрическую форму.

По сравнению с однотипными производными V (II) и V (III), бинарные соединения V(IV) проявляют кислотные свойства более отчетливо. Так, нерастворимый в воде от­носительно легко взаимодействует при нагревании со щело­чами. При этом образуются оксованадаты (IV) бурого цвета, чаще всего состава . Например:

Еще легче растворяется в кислотах. При этом образу­ются аквапроизводные оксованадила , характеризующиеся светло-синей окраской:

Для V (IV) весьма типичны производные анионных ком­плексов оксованадила типа , .

Тетрагалогениды ванадия легко гидролизуются. Например, в воде мгновенно переходит в (дихлорид ванадила):

Для ниобия и тантала известны диоксиды и тетрагалогениды . В этих соединениях проявляется связь ме­талл-металл, то есть они относятся к кластерам.

В табл. 2 приведены кислородные соединений подгруппы ванадия.

Таблица 2

Кислородные соединения элементов V группы побочной подгруппы

Название	Степень окисления	Оксиды	Гидроксиды	Соли
Формула	Характер	Формула	Название	Формула иона	Название
V	+2	VO	основный	V(OH)2	Гидроксид ванадия (II)	V^2+	Соли ванадия (II)
+3		основный		Гидроксид ванадия (III)		Соли ванадия (III)
+4		амфотерный		Гидроксид ванадия (IV)		Соли ванадила
+5		кислотный		Ванадиевая кислота		Ванадаты
Nb	+5		кислотный		Ниобиевая кислота		Ниобаты
Ta	+5		кислотный		Танталовая кислота		Танталаты

Дата добавления: 2014-01-15