Химические свойства. Карбиды кальция и алюминия подвергаются гидролизу (водному и кислотному):

Карбиды кальция и алюминия подвергаются гидролизу (водному и кислотному):

4) Si + C

SiC (карборунд, вещество, по твердости почти не уступающее алмазу).

б) С – восстановитель: C + O₂ → CO₂ (в избытке кислорода),

Углерод не взаимодействует напрямую с галогенами. Такая реакция возможна только для аморфного углерода и фтора при нагревании: C + F₂ = CF₄. Остальные галогениды углерода можно получить только косвенным путем, например CS₂ + Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂,

C + H₂O «CO + H₂ (конверсия угля с водяным паром, получение водорода в промышленности)

С оксидами активных металлов углерод диспропорционирует, менее активные металлы (железо, медь, цинк, свинец) восстанавливает до свободных металлов при нагревании:

2CuO + C → 2Cu + CO₂ 2PbO + C → Pb + CO₂ Примечание: при восстановлении металлов из оксидов может образовываться как CO, так и CO₂. Если реакция протекает при температуре более 1000⁰С, то образуется CO, если менее, то CO₂.

Взаимодействие с солями: 2С + Na₂SO₄

Na₂S + 2CO₂ BaSO₄ + 2C

BaS + 2CO₂.

CO	CO₂
Получение:
В промышленности в газогенераторных печах: C + O₂ → CO₂ (внизу генератора), СO₂ + C → 2CO – по мере продвижения CO₂ вверх он соприкасается с раскаленным углем Примечание: можно так 2С + О₂ = 2СО	CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O+ 2H₂SO₄ (конц)→ СO₂ + 2SO₂ + 2H₂O В промышленности при обжиге известняка: CaCO₃→ CaO + CO₂
Химические свойства
СO + H₂O «CO₂ + H₂	CO₂ + H₂O«H₂CO₃
NiO + CO → Ni + CO₂ (нагревание)	CaO + CO₂ → CaCO₃
*Fe + 5CO → [Fe(CO)₅] – карбонил железа	Mg + CO₂ →2MgO + C (магний горит в атмосфере углекислого газа) 5Сa + 2CO₂ →CaC₂ + 4CaO
2CO + O₂ →2CO₂	CO₂ + C →2CO (1000⁰C)
(для 11 класса) CO + NaOH HCOONa при пропускании угарного газа через расплавленную щелочь можно получить формиат – соль муравьиной кислоты. В связи с этим угарный газ формально может быть отнесен к кислотным оксидам	CO₂ + 2NaOH (изб) →Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH (недост) →NaHCO₃
Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃(нагревание)	2Na₂O₂ + 2CO₂ → Na₂CO₃ + O₂ (реакция идет при комнатной температуре)
Качественная реакция
PdCl₂ + CO + H₂O →Pd + CO₂ + 2HCl – при пропускании угарного газа через раствор соли палладия выпадает серый осадок	CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O CаCO₃ + CO₂ + H₂O→Ca(HCO₃)₂ – при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала выпадает осадок, который постепенно растворяется при длительном пропускании газа
Монооксид углерода называют угарным газом, т.к. он образует устойчивый комплекс с атомами железа гемоглобина, что препятствует переносу кислорода к клеткам – в результате происходит отравление угарным газом. Наиболее часто можно было встретить отравление угарным газом в сельской местности. Когда топили печи и была неправильно отрегулирована подача кислорода (кислород – в недостатке) и плохо вытягивался газ на улицу (т.е. газы поступают в помещение), то образовывался монооксид углерода в большом количестве и поступал в жилые помещения. Т.к. газ без вкуса и без запаха, бесцветный, то человек не замечал поступление газа, а чувствовал только упадок сил (как раз из-за уменьшения количества кислорода). В городе мы можем столкнуться с такой проблемой, если машина с работающим двигателем долго стоит в гараже, т.е. в замкнутом пространстве.	Диоксид углерода – является кислотным оксидом, ему соответствует угольная кислота H₂CO₃. Угольная кислота – слабая; т.о. соли угольной кислоты подвержены гидролизу по аниону. Соли угольной кислоты – карбонаты; растворимыми являются только карбонаты щелочных металлов и аммония, для остальных катионов – или соли плохо растворимы или не существуют.

В молекуле H₂CO₃ при одном атоме углерода находятся три кислорода, этим объясняется неустойчивость угольной кислоты: H₂CO₃«СO₂ + H₂O. В свободном состоянии это вещество не выделено. Угольная кислота является слабым электролитом, диссоциирует ступенчато: H₂CO₃ «H⁺ + HCO₃^– HCO₃^-«H⁺+CO₃^2- Угольная кислота образует два вида солей – кислые (гидрокарбонаты) и средние (карбонаты). В воде растворимы карбонаты щелочных металлов и аммония, гидрокарбонаты растворимы все. Легко осуществляется переход из кислых солей в средние и обратно: Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O →2NaHCO₃ 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (нагревание). Нерастворимые карбонаты при нагревании разлагаются CaCO₃ →CaO + CO₂ Карбонаты натрия и калия не разлагаются. Гидрокарбонаты разлагаются все: Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ + CO₂ + H₂O Растворимые карбонаты подвергаются гидролизу по аниону: CO₃^2- + H₂O «HCO₃^- + OH^-, гидрокарбонаты также гидролизуются, реакция среды щелочная: HCO₃^- + H₂O «H₂CO₃ + OH^-. Соли угольной кислоты имеют тривиальные названия (рекомендуем их запомнить): NaHCO₃ питьевая сода, Na₂CO₃ – кальцинированная сода, Na₂CO₃∙10H₂O – кристаллическая сода.

1) С – а) для получения искусственных алмазов б) в медицине – активированный уголь (карболен) используется для адсорбции токсинов в) для изготовления крема для обуви, черной краски г) для получения сахара д) для получения CaC₂ е) для получения фосфора, чугуна, стали

2) СO – а) газообразное топливо б) в реакциях органического синтеза

3) СO₂ – а) для тушения пожаров. б) при изготовлении лимонадов, в) для получения «сухого льда», г) для получения моющих средств, д) для получения лекарств